화학 평형

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화학 평형(化學 平衡)은 화학 반응에 있어서 정반응속도와 역반응속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것 처럼 보이는 상태이다. 상당수의 화학 반응에서 반응물이 생성물로 완전히 변하지 않고, 결과적으로 화학 평형 상태를 유지한다. 화학 평형에 도달하게 되면 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다.[1] 화학 평형 상태는 동적 평형 상태로, 거시적으로는 반응물과 생성물의 양이 변화하지 않으나 실제로 반응은 계속 일어나고 있는 상태이다. 따라서 화학 평형은 반응이 전혀 이루어지지 않는 정적 평형 상태와는 구분된다.[2]

특징[편집]

화학 평형 상태는 거시적으로는 변화가 없다. 즉, 겉보기에는 반응물과 생성물의 변화가 발생하지 않는다. 그러나 실제로 화학 평형 상태는 정반응역반응이 균형을 이루고 있는 상태로, 반응이 완전히 정지된 상태는 아니다. 또한 화학 평형 상태는 자발적 반응을 통해서 도달된다. 화학 평형 상태에 접근할 때 반응의 방향은 중요하지 않다. 즉, 정반응을 통해서 화학 평형 상태에 접근하나 역반응을 통해서 화학 평형 상태에 접근하나 결과적으로는 같다. 화학식을 통해서 화학 평형을 나타낼 때는 서로 반대 방향을 향하는 두개의 화살표(⇄)를 사용하여 나타낸다. 예를 들어, 증발 반응을 나타낼 때는 다음과 같이 나타낸다.[2]

\rm H_{2}O(l) \ \overrightarrow\longleftarrow \ H_{2}O(g)

평형 상태[편집]

정반응 속도(v₁)와 역반응속도(v₂)가 같아지는 상태. 겉보기에는 정반응과 역반응 둘 다 일어나지 않는 것처럼 보인다

주석[편집]

  1. Oxtoby, D. W. et al., Principles of Modern Chemisty, 6th edition, Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2008, p. 570.
  2. Ibid., p. 573.

참고 문헌[편집]

  • Oxtoby, D. W. et al., Principles of Modern Chemisty, 6th edition, Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2008.

읽어보기[편집]