염화 구리(I)

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염화 구리(I)
Unit cell of nantokite
Sample of copper(I) chloride
이름
IUPAC 이름
Copper(I) chloride
별칭
Cuprous chloride
식별자
3D 모델 (JSmol)
8127933
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.028.948
EC 번호
  • 231-842-9
13676
RTECS 번호
  • GL6990000
UNII
  • InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 예예
    Key: OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 예예
  • InChI=1/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
    Key: OXBLHERUFWYNTN-REWHXWOFAC
  • Cl[Cu]
성질
CuCl
몰 질량 98.999 g/mol[1]
겉보기 white powder, slightly green from oxidized impurities
밀도 4.14 g/cm3[1]
녹는점 423 °C (793 °F; 696 K)[1]
끓는점 1,490 °C (2,710 °F; 1,760 K) (decomposes)[1]
0.047 g/L (20 °C)[1]
1.72×10−7
용해도 insoluble in ethanol,
acetone;[1] soluble in concentrated HCl, NH4OH
띠간격 3.25 eV (300 K, direct)[2]
-40.0·10−6 cm3/mol[3]
1.930[4]
구조
Zincblende, cF20
F43m, No. 216[5]
a = 0.54202 nm
0.1592 nm3
4
위험
물질 안전 보건 자료 JT Baker
GHS 그림문자 GHS07: HarmfulGHS09: Environmental hazard
신호어 경고
H302, H400, H410
P264, P270, P273, P301+312, P330, P391, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
3
0
인화점 Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
140 mg/kg
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[6]
REL (권장)
 TWA 1 mg/m3 (as Cu)[6]
IDLH (직접적 위험)
 TWA 100 mg/m3 (as Cu)[6]
관련 화합물
다른 음이온
 Copper(I) fluoride
Copper(I) bromide
Copper(I) iodide
다른 양이온
 Silver(I) chloride
Gold(I) chloride
관련 화합물
 Copper(II) chloride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예예 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

염화 구리(I)(Copper(I) chloride)는 화학식 CuCl을 갖는 구리의 염화 이온이다. 이 물질은 물에 겨우 녹는 백색 고체이지만 고농축 염산에는 매우 잘 녹는다. 염화 구리(II)(CuCl2)의 존재로 인해 불순물 견본이 녹색으로 나타난다.[7]

역사[편집]

로버트 보일이 17세기 중순에 처음 준비하였다.

HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg

각주[편집]

  1. ↑ 가 나 다 라 마 바 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.61쪽. ISBN 1439855110. 
  2. ↑ Garro, Núria; Cantarero, Andrés; Cardona, Manuel; Ruf, Tobias; Göbel, Andreas; Lin, Chengtian; Reimann, Klaus; Rübenacke, Stefan; Steube, Markus (1996). “Electron-phonon interaction at the direct gap of the copper halides”. 《Solid State Communications》 98 (1): 27–30. Bibcode:1996SSCom..98...27G. doi:10.1016/0038-1098(96)00020-8. 
  3. ↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.132쪽. ISBN 1439855110. 
  4. ↑ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
  5. ↑ Hull, S.; Keen, D. A. (1994). “High-pressure polymorphism of the copper(I) halides: A neutron-diffraction study to ~10 GPa”. 《Physical Review B》 50 (9): 5868–5885. Bibcode:1994PhRvB..50.5868H. doi:10.1103/PhysRevB.50.5868. PMID 9976955. 
  6. ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0150”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  7. ↑ Pastor, Antonio C. (1986) 미국 특허 4,582,579  "Method of preparing cupric ion free cuprous chloride" Section 2, lines 4–41.

외부 링크[편집]

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