염화 크로뮴(II)

염화 크로뮴(II)
이름
	IUPAC 이름 Chromium(II) chloride
	별칭 염화 크로뮴(II)
식별자
CAS 번호	10049-05-5 무수 ; 13931-94-7 사수화물 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	23252 ;
ECHA InfoCard	100.030.136
PubChem CID	24871;
RTECS 번호	GB5250000;
UNII	CET32HKA21 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20905548 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Cr/h21H;/q;;+2/p-2 Key: XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Cr/h21H;/q;;+2/p-2 Key: XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ;
	SMILES Cl[Cr]Cl;
성질
화학식	Cl2Cr
몰 질량	122.90 g·mol−1
겉보기	백색～회녹색(무수), 비상이 쉽게 흡습함
냄새	無臭
밀도	2.88 g/cm3 (24 °C)
녹는점	824 °C (1,097 K)（무수）; 51 °C (124 °F; 324 K)（사수화물，분해）
끓는점	1,302 °C (1,575 K)（무수）
물에서의 용해도	가용
용해도	에탄올, 디에틸에테르에 불용성
산성도 (pKa)	2
자화율 (χ)	+7230·10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	Orthorhombic (deformed rutile, 무수), oP6; 单斜晶系 (四水和物)
공간군	Pnnm, No. 58 (anhydrous); P21/c, No. 14 (tetrahydrate)
점군	2/m 2/m 2/m (anhydrous); 2/m (tetrahydrate)
격자 상수	a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (무수) α = 90°, β = 90°, γ = 90°
배위 기하 구조	Octahedral (Cr2+, 무수)
열화학
열용량 (C)	71.2 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	115.3 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−395.4 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−356 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	Oxford MSDS
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H302, H315, H319, H335
GHS 예방조치문구	P261, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 1
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1870 mg/kg (ラット，経口投与)
관련 화합물
다른 음이온	二弗化クロム; 二臭化クロム; 二沃化クロム
다른 양이온	塩化クロム; 四塩化クロム; 二塩化モリブデン; 二塩化タングステン
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 정보상자 각주

이염화 크로뮴(크롬), 즉 염화 크로뮴(II)(Chromium(II) chloride)은 무기 화합물의 일종으로 화학식 CrCl₂(H₂O)_n이다. 무수 이염화 크로뮴은 백색 고체이지만 불순물 때문에 회녹색으로 변한다. 이염화 크로뮴 사수화물 Cr(H₂O)₄Cl₂는 밝은 청색 고체이다. 이염화 크롬은 상업적으로 이용되지 않지만 다른 크로뮴 착물을 합성하기 위해 실험실 규모로 사용된다.

제조법[편집]

CrCl₂는 500℃에서 삼염화 크롬으로부터 수소에 의해 환원돼서 생긴다.

2 CrCl₃ + H₂ → 2 CrCl₂ + 2 HCl

혹은 전해로 제조된다^[6].

이염화 크로뮴의 소규모 합성은 LiAlH₄나 아연이나 기타 환원제로 CrCl₃를 환원함으로써 얻을 수 있다.

4 CrCl₃ + LiAlH₄ → 4 CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2 H₂

2 CrCl₃ + Zn → 2 CrCl₂ + ZnCl₂

CrCl₂는 작산 크로뮴과 염화수소로부터 합성할 수도 있다^[7].

Cr₂(OAc)₄ + 4 HCl → 2 CrCl₂ + 4 AcOH

반응[편집]

Cr³⁺ + e^- Cr ²⁺의 환원 전위는 －0.41V이다. 실체는 촉매 없으면 반응하지 않지만, 산성 조건하에서는 H⁺에서 H₂로의 환원 전위가 +0.00이기 때문에 크롬(II)이온은 산을 수소로 환원하기에 충분한 전위를 가지고 있다.

참고 문헌[편집]

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↑ “MSDS of Chromium(II) chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 14일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 7월 4일에 확인함.
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[6] “Anhydrous Chromium(II) Chloride”. 《Inorg. Synth.》 10: 26-35. 1967. doi:10.1002/9780470132418.ch4.

[brauer-7] Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). 《Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1》 2판. New York, N.Y.: Academic Press. 1337쪽. ISBN 978-0121266011. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). 《Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1》 2판. New York, N.Y.: Academic Press. 1337쪽. ISBN 978-0121266011.

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