염화 구리(II)

염화 구리(II)
	; Anhydrous
	; Anhydrous
	; Dihydrate
이름
	별칭 Cupric chloride
식별자
CAS 번호	7447-39-4 ; 10125-13-0 (dihydrate) ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
바일슈타인; 레퍼런스	8128168
ChEBI	CHEBI:49553 ;
ChEMBL	ChEMBL1200553 ;
ChemSpider	148374 ;
DrugBank	DB09131;
ECHA InfoCard	100.028.373
EC 번호	231-210-2;
그멜린 레퍼런스	9300
PubChem CID	24014;
RTECS 번호	GL7000000;
UNII	P484053J2Y ; S2QG84156O (dihydrate) ;
UN 번호	2802
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040449 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2 Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2ClH.Cu/h21H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2 Key: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE; InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE;
	SMILES Cl[Cu]Cl; [Cu+2].[Cl-].[Cl-];
성질
화학식	CuCl2
몰 질량	134.45 g/mol (anhydrous); 170.48 g/mol (dihydrate)
겉보기	yellow-brown solid (anhydrous); blue-green solid (dihydrate)
냄새	odorless
밀도	3.386 g/cm3 (anhydrous) ; 2.51 g/cm3 (dihydrate)
녹는점	498 °C (928 °F; 771 K) (anhydrous) ; 100 °C (dehydration of dihydrate)
끓는점	993 °C (1,819 °F; 1,266 K) (anhydrous, decomposes)
물에서의 용해도	70.6 g/100 mL (0 °C) ; 75.7 g/100 mL (25 °C) ; 107.9 g/100 mL (100 °C)
용해도	methanol:; 68 g/100 mL (15 °C) ; ethanol:; 53 g/100 mL (15 °C) ; soluble in acetone
자화율 (χ)	+1080·10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	distorted CdI2 structure
배위 기하 구조	Octahedral
위험
물질 안전 보건 자료	Fisher Scientific
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411
GHS 예방조치문구	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P391, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 1
인화점	Non-flammable
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
REL (권장)	TWA 1 mg/m3 (as Cu)
IDLH (직접적 위험)	TWA 100 mg/m3 (as Cu)
관련 화합물
다른 음이온	Copper(II) fluoride; Copper(II) bromide
다른 양이온	Copper(I) chloride; Silver chloride; Gold(III) chloride
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 구리(II)(Copper(II) chloride)는 화학식 CuCl₂를 갖는 화합물이다. 이 무수물은 노란 갈색이지만 천천히 수분을 흡수시켜서 녹청색의 2수화물을 형성한다.

무수물과 이수화물 형태 모두 자연적으로 발생하며 이들은 각각 tolbachite, eriochalcite라는 극희귀 금속이다.^[2]

Copper(II) chloride dihydrate
Copper(II) chloride anhydrous

각주[편집]

↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0150”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Copper chloride hydrate (eriochalcite), in Standard X-ray Diffraction Powder Patterns National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; page 33.

외부 링크[편집]

Copper Chloride at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
Copper (II) Chloride – Description and Pictures
National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet

[PGCH-1] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0150”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[xray18-2] Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Copper chloride hydrate (eriochalcite), in Standard X-ray Diffraction Powder Patterns National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; page 33.

[1]

[2]