생석회

생석회는 산화 칼슘(CaO)이라고도 불린다. 일반적으로 탄산 칼슘(CaCO₃)을 공기가 차단된 상태에서 가열하면 이산화탄소(CO₂)를 잃으며 생성된다.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) (진공에서 가열)

생석회가 물에 용해되면 물과 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성되면서 이온화 되어 용액이 염기성을 띤다.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)

이와 같은 성질 때문에 산성비와 화학 비료 등으로 산성화 된 논이나 밭을 중화시키는 데 많이 이용되었다. 하지만 중화 과정에서 중화열의 양이 비교적 크기 때문에 보관 시 밀폐하여 공기 중의 수분과의 접촉을 피해야 하며, 이온화도가 상당히 크기 때문에 수용액과의 직접적인 접촉을 피해야 한다. 이와 같은 주의를 기울이지 않을 시 불이 일어날 수 있으며, 피부 조직에 손상을 입을 수 있다.