브로민화 나트륨

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Sodium bromide
3D model of sodium bromide
Sodium bromide powder
이름
IUPAC 이름
Sodium bromide
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.727
RTECS 번호
  • anhydrous: VZ3150000
UNII
  • InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 예예
    Key: JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M 예예
  • anhydrous: InChI=1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR
  • anhydrous: [Na+].[Br-]
성질
NaBr
몰 질량 102.894 g·mol−1
겉보기 White powder, hygroscopic
밀도 3.21 g/cm3 (anhydrous)
2.18 g/cm3 (dihydrate)
녹는점 747 °C (1,377 °F; 1,020 K)
(anhydrous)
36 °C (97 °F; 309 K)
(dihydrate) decomposes[3]
끓는점 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3]
71.35 g/100 mL (−20 °C)
79.52 g/100 mL (0 °C)
94.32 g/100 mL (25 °C)[1]
104.9 g/100 mL (40 °C)
116.2 g/100 mL (100 °C)[2]
용해도 Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2
Insoluble in acetone, acetonitrile[1]
methanol에서의 용해도 17.3 g/100 g (0 °C)
16.8 g/100 g (20 °C)
16.1 g/100 g (40 °C)
15.3 g/100 g (60 °C)[1]
ethanol에서의 용해도 2.45 g/100 g (0 °C)
2.32 g/100 g (20 °C)
2.29 g/100 g (30 °C)
2.35 g/100 g (70 °C)[1]
formic acid에서의 용해도 19.3 g/100 g (18 °C)
19.4 g/100 g (25 °C)[1]
glycerol에서의 용해도 38.7 g/100 g (20 °C)[1]
dimethylformamide에서의 용해도 3.2 g/100 g (10.3 °C)[1]
증기 압력 1 torr (806 °C)
5 torr (903 °C)[3]
−41.0·10−6 cm3/mol
열전도율 5.6 W/m·K (150 K)[4]
1.6428 (24 °C)
nKrF = 1.8467 (24 °C)
nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5]
점도 1.42 cP (762 °C)
1.08 cP (857 °C)
0.96 cP (937 °C)[1]
구조
Cubic
a = 5.97 Å[4]
열화학
51.4 J/mol·K[1]
86.82 J/mol·K[1]
−361.41 kJ/mol[1]
−349.3 kJ/mol[1]
약리학
법적 상태
  • AU: S4 (처방전 필요) /S5
위험
물질 안전 보건 자료 External MSDS
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
인화점 800 °C (1,470 °F; 1,070 K)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
3500 mg/kg (rats, oral)
관련 화합물
다른 음이온
 Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium iodide
Sodium astatide
다른 양이온
 Lithium bromide
Potassium bromide
Rubidium bromide
Caesium bromide
Francium bromide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

브로민화 나트륨, 브롬화 나트륨, 브롬 나트륨(Sodium bromide)은 화학식 NaBr을 갖는 무기 화합물이다. 염화 나트륨과 비슷한 고융점의 백색의 결정 고체이다. 브롬화이온의 원천으로서 널리 사용되며 수많은 용도로 쓰인다.[7]

반응[편집]

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

용도[편집]

브로민화 나트륨은 산업에서 가장 유용한 무기 브로마이드이다.[7] TEMPO 매개 산화 반응의 촉매로서 사용된다.[8]

의학[편집]

<nowiki /> 브로민화 칼륨 문서를 참고하십시오.

Sedoneural로도 알려진 브로민화 나트륨은 의학에서 수면제, 항경련제, 진정제로서 사용되고 있다. 19세기와 20세기 초 항경련제와 진정제로서 널리 사용되었다. 1975년, 브로마이드는 미국에서 Bromo-Seltzer 등 독성으로 인해 제거되었다.[9]

살균제[편집]

브로민화 나트륨은 염소와 함께 결합하여 수영장, 뜨거운 통 등의 살균제로서 사용된다.

각주[편집]

  1. ↑ 가 나 다 라 마 바 사 아 자 차 카 타 “Sodium bromide”. 
  2. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company. 
  3. ↑ 가 나 다 Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  4. ↑ 가 나 “Sodium Bromide (NaBr)”. 《korth.de》. Korth Kristalle GmbH. 2014년 7월 14일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함. 
  5. ↑ Polyanskiy, Mikhail. “Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li”. 《refractiveindex.info》. 2014년 6월 11일에 확인함. 
  6. ↑ “Sodium bromide MSDS”. 《sciencelab.com》. Sciencelab.com, Inc. 2013년 5월 21일. 2013년 10월 7일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함. 
  7. ↑ 가 나 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi 10.1002/14356007.a04_405
  8. ↑ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). “Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8”. 《Cellulose》 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888. 
  9. ↑ “Bromide: Potassium & Sodium”. 《canine-epilepsy.com》. Canine-Epilepsy Resources. 2011년 5월 31일. 2014년 3월 6일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함. 

외부 링크[편집]

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