4-나이트로페놀

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4-나이트로페놀
이름
우선명 (PIN)
4-nitrophenol
별칭
p-nitrophenol,[1]
para-nitrophenol,
4-hydroxynitrobenzene,
PNP
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.002.556
KEGG
UNII
  • InChI=1S/C6H5NO3/c8-6-3-1-5(2-4-6)7(9)10/h1-4,8H 예예
    Key: BTJIUGUIPKRLHP-UHFFFAOYSA-N 예예
  • InChI=1/C6H5NO3/c8-6-3-1-5(2-4-6)7(9)10/h1-4,8H
    Key: BTJIUGUIPKRLHP-UHFFFAOYAP
  • O=[N+]([O-])c1ccc(O)cc1
  • c1cc(ccc1[N+](=O)[O-])O
성질
C6H5NO3
몰 질량 139.110 g·mol−1
겉보기 무색~담황색 결정
녹는점 113–114 °C (235–237 °F; 386–387 K)
끓는점 279 °C (534 °F; 552 K)
10 g/L (15 °C)
11.6 g/L (20 °C)
16 g/L (25 °C)
산성도 (pKa) 7.15 (물에서),
-69.5·10−6 cm3/mol
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예예 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

4-나이트로페놀(영어: 4-nitrophenol)은 벤젠 고리의 하이드록실기의 반대편 위치에 나이트로기를 가지고 있는 페놀 화합물이다. p-나이트로페놀(영어: p-nitrophenol), 4-하이드록시나이트로벤젠(영어: 4-hydroxynitrobenzene)이라고도 한다.

특성[편집]

4-나이트로페놀은 결정질 상태에서 두 가지 동질이상을 나타낸다. 알파형은 무색 기둥 형태로 상온에서 불안정하고 태양광에 안정하다. 베타형은 노란색 기둥 형태로 상온에서 안정하고 햇빛을 받으면 점차 빨간색으로 변한다. 일반적으로 4-나이트로페놀은 이 두 가지 형태의 혼합물로 존재한다.

4-나이트로페놀은 25 °C 용액에서 해리 상수(pKa)가 7.15이다.[2]

4-나이트로페놀

제조[편집]

페놀로부터 제조[편집]

4-나이트로페놀은 실온에서 묽은 질산을 사용하여 페놀을 나이트로화하여 제조할 수 있다. 이 반응으로 2-나이트로페놀과 4-나이트로페놀의 혼합물이 생성된다.

페놀의 나이트로화

용도[편집]

산·염기 지시약[편집]

4-나이트로페놀 (지시약)
낮은 pH 5.4 높은 pH 7.5
5.4 ⇌ 7.5

4-나이트로페놀은 산·염기 지시약으로 사용할 수 있다. 4-나이트로페놀 용액은 pH 5.4 이하에서는 무색, pH 7.5 이상에서는 노란색을 나타낸다.[3] 이러한 색상이 변하는 특성으로 인해 4-나이트로페놀은 산·염기 지시약으로 유용하다. 4-나이트로페놀산염(4-nitrophenolate) (또는 4-나이트로페녹사이드) 형태의 노란색은 405 nm에서 흡광도가 최대이기 때문(강염기에서 ε = 18.3 to 18.4 mM−1 cm−1)이다.[4] 대조적으로 4-나이트로페놀은 405 nm에서 약한 흡광도를 갖는다.(ε = 0.2 mM−1 cm−1).[4] 4-나이트로페놀/4-나이트로페녹사이드의 등흡수점은 348 nm이고 ε = 5.4 mM−1 cm−1이다.[5]

기타 용도[편집]

유도체의 용도[편집]

실험실에서 4-아미노페놀은 파라-나이트로페닐인산(pNPP)의 가수분해에 의한 알칼리성 인산가수분해효소 활성의 존재를 감지하는 데 사용된다. 염기성 조건에서 가수분해효소가 있으면 반응 용기가 노란색으로 변한다.[7]

4-나이트로페놀은 4-나이트로페닐 인산(알칼리성 인산가수분해효소의 기질로 사용됨), 4-나이트로페닐 아세트산(탄산무수화효소의 기질로 사용됨), 다양한 글리코시데이스를 분석하는 데 사용되는 4-나이트로페닐-β-D-글루코피라노사이드 및 기타 당 유도체와 같은 여러 합성 기질의 효소적 절단의 산물이다. 해당하는 기질이 있는 특정 효소에 의해 생성되는 4-나이트로페놀의 양은 약 405 nm에서 분광광도계로 측정할 수 있으며 샘플에서 효소 활성의 양에 대한 프록시 측정값으로 사용할 수 있다.

효소의 활성을 정확하게 측정하려면 405 nm에서 4-나이트로페놀의 약한 흡광도를 감안할 때 4-나이트로페놀 생성물이 완전히 탈양성자화되어 4-나이트로페놀산염(4-nitrophenolate)으로 존재해야 한다. 하이드록실기의 완전한 이온화는 화합물의 파이 결합의 공액(컨주게이션)에 영향을 미친다. 산소의 고립전자쌍은 벤젠 고리와 나이트로기에 대한 공액을 통해 비편재화될 수 있다. 공액계의 길이가 유기 화합물의 색에 영향을 미치기 때문에 이러한 이온화 변화로 인해 완전히 탈양성자화되어 4-나이트로페놀산염으로 존재할 때 4-나이트로페놀이 노란색으로 변한다.[8]

이러한 기질을 사용하여 효소의 활성을 측정할 때 흔히 저지르는 실수는 발색되는 생성물의 일부만 이온화된다는 점을 고려하지 않고 중성 또는 산성 pH에서 분석을 수행하는 것이다. 문제는 모든 생성물을 4-나이트로페녹사이드로 전환시키는 수산화 나트륨(NaOH) 또는 기타 강염기와의 반응을 중단함으로써 극복할 수 있다. 생성물의 99% 이상이 이온화되도록 최종 pH는 약 9.2 이상이어야 한다. 대안적으로 효소의 활성은 4-나이트로페놀/4-나이트로페녹사이드의 등흡수점인 348 nm에서 측정할 수 있다.

독성[편집]

4-나이트로페놀은 눈, 피부 및 호흡기를 자극한다.[9] 4-나이트로페놀은 또한 그러한 부분에 염증을 일으킬 수 있다. 4-나이트로페놀은 혈액과의 상호작용을 지연시키고 메트헤모글로빈혈증을 일으키는 메트헤모글로빈을 형성하여 잠재적으로 청색증, 착란 및 무의식을 유발할 수 있다.[9] 4-나이트로페놀을 섭취하면 복통과 구토가 일어난다. 피부에 장기간 노출되면 알레르기 반응을 일으킬 수 있다. 4-나이트로페놀의 유전독성 및 발암성은 알려져 있지 않다. 생쥐(mouse)에서 LD50은 282 mg/kg이고, 쥐(rat)의 LD50은 202 mg/kg이다.

같이 보기[편집]

각주[편집]

  1. ↑ This is no longer a recommended IUPAC name: 《Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)》. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. 690쪽. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. Only one name is retained, phenol, for C6H5-OH, both as a preferred name and for general nomenclature. The structure is substitutable at any position. Locants 2, 3, and 4 are recommended, not o, m, and p. 
  2. ↑ “TOXNET”. 《toxnet.nlm.nih.gov》. 2016년 10월 28일에 확인함. 
  3. ↑ “4-Nitrophenol CAS 100-02-7 | 106798”. 《www.merckmillipore.com》. 2016년 10월 28일에 확인함. 
  4. ↑ 가 나 Bowers, G.N.; McComb, R.B.; Christensen, R.C.; Schaffer, R. (1980). “High-Purity 4-Nitrophenol: Purification, Characterization, and Specifications for Use as a Spectrophotometric Reference Material”. 《Clinical Chemistry》 26 (6): 724–729. doi:10.1093/clinchem/26.6.724. PMID 7371150. 
  5. ↑ Biggs, A.I. (1954). “A spectrophotometric determination of the dissociation constants of p-nitrophenol and papaverine”. 《Transactions of the Faraday Society》 50 (50): 800–802. doi:10.1039/tf9545000800. 
  6. ↑ Ellis, Frank (2002). 《Paracetamol: a curriculum resource》. Cambridge: Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-375-6. 
  7. ↑ Ninfa, Alexander (2010). 《Fundamental Laboratory Approached for Biochemistry and Biotechnology》. Wiley. 153, 243쪽. ISBN 978-0470087664. 
  8. ↑ “The Relationship Between UV-VIS Absorption and Structure of Organic Compounds”. 《Shimadzu》. 2017년 5월 14일에 확인함. 
  9. ↑ 가 나 Toxicological Profile For Nitrophenols (PDF) (보고서). Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service. July 1992. 
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