제일 인산 칼륨

제일 인산 칼륨
	; 측면에서 관찰한 두 단위 격자의 제일 인산 칼륨
이름
	IUPAC 이름 Potassium dihydrogen phosphate
	별칭 Potassium phosphate monobasic;; Phosphoric acid, monopotassium salt; ; Potassium biphosphate
식별자
CAS 번호	7778-77-0 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEMBL	ChEMBL1200925 ;
ChemSpider	22914 ;
ECHA InfoCard	100.029.012
EC 번호	231-913-4;
E 번호	E340(i) (산화 방지제, ...)
PubChem CID	516951;
RTECS 번호	TC6615500;
UNII	4J9FJ0HL51 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0035667 ;
	InChI InChI=1S/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3+1;/p-3 Key: LWIHDJKSTIGBAC-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3K.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3+1;/p-3 Key: LWIHDJKSTIGBAC-DFZHHIFOAX;
	SMILES [K+].OP(O)([O-])=O;
성질
화학식	KH; 2PO; 4
몰 질량	136.086 g/mol
겉보기	Colourless crystals or white granular or crystalline powder
냄새	Odorless
밀도	2.338 g/cm3
녹는점	252.6 °C (486.7 °F; 525.8 K)
끓는점	400 °C (752 °F; 673 K) , decomposes
물에서의 용해도	22.6 g/100 mL (20 °C); 83.5 g/100 mL (90 °C)
용해도	Slightly soluble in ethanol
산성도 (pKa)	6.86
염기도 (pKb)	11.9
굴절률 (nD)	1.4864
구조
결정 구조	Tetragonal
공간군	I42d
격자 상수	a = 0.744 nm, b = 0.744 nm, c = 0.697 nm
위험
물질 안전 보건 자료	External MSDS
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H315, H319
GHS 예방조치문구	P264, P280, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	3200 mg/kg (rat, oral)
관련 화합물
다른 양이온	Monosodium phosphate; Monoammonium phosphate
관련 화합물	Dipotassium phosphate; Tripotassium phosphate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

인산일칼륨, 제일 인산 칼륨 ( MKP ) (또한 인산이수소칼륨, KDP)는 화학식 KH₂PO₄ 의 무기물이다. 제이 인산 칼륨 (K₂HPO₄^.(H₂O)_x)과 함께 비료, 식품 첨가물, 완충용액으로 많이 사용된다. 제일 인산칼륨은 종종 인산뿐만 아니라 제이 칼륨염과 함께 결정화된다.^[7]

구조[편집]

제일 인산 칼륨은 여러가지 동질이상으로 존재한다. 실온에서는 정방형 대칭을 갖는 상유전성 결정을 형성한다. −150 °C (−238 °F) 으로 냉각 시 사방정계 대칭의 강유전성 상으로 변환되고 수소가 중수소로 대체되었을 때 전이 온도는 최대 −50 °C (−58 °F) 까지 올라간다.^[8] 190 °C (374 °F) 이상이 온도로 가열 하면 구조를 단사정계로 변화시킨다.^[9] 400 °C (752 °F)까지 더 가열하면 제일 인산 칼륨은 메타인산칼륨(KPO
3)으로 분해된다.

제조[편집]

제일 인산 칼륨은 탄산칼륨에 인산을 반응시켜 생성한다.

용도[편집]

비료로서의 제일 인산 칼륨 분말은 52%의 ${\ce {P2O5}}$ 와 34%의 ${\ce {K2O}}$ 를 포함하고 NPK 0-52-34의 번호를 가지고 있다.

MKP 분말은 온실에서의 영양 자원과 수경법에서 사용된다.

MKP는 게토레이, 파워에이드 등 스포츠 음료의 성분으로도 사용된다.

의학에서는 MKP가 저인산혈증에서 인산염을 대체하여 사용한다.^[10]

참고자료[편집]

↑ “Potassium dihydrogen phosphate”.
↑ ^가 ^나 “Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance”. 《EUR-Lex》. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. 2023년 1월 19일에 확인함.
↑ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
↑ King, Harold S. J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018
↑ Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). “Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 “Potassium Dihydrogen Phosphate”. American Elements. 2018년 10월 30일에 확인함.
↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012), 〈Phosphoric Acid and Phosphates〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
↑ Fukami, T. (1990). “Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase”. 《Physica Status Solidi A》 117 (2): K93–K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
↑ Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). “X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
↑ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). “Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment”. 《The American Journal of Medicine》 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.

[1] “Potassium dihydrogen phosphate”.

[EUR-Lex-2] 가 ^나 “Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance”. 《EUR-Lex》. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. 2023년 1월 19일에 확인함.

[3] Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.

[4] King, Harold S. J. Am. Chem. Soc. 1927, 49, 6, 1511–1512 https://doi.org/10.1021/ja01405a018

[s2-5] Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). “Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.

[sds-6] 가 ^나 ^다 ^라 “Potassium Dihydrogen Phosphate”. American Elements. 2018년 10월 30일에 확인함.

[Ullmann-7] Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012), 〈Phosphoric Acid and Phosphates〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3

[s1-8] Fukami, T. (1990). “Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase”. 《Physica Status Solidi A》 117 (2): K93–K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.

[s3-9] Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). “X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄”. 《Journal of the Physical Society of Japan》 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.

[10] Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). “Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment”. 《The American Journal of Medicine》 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.

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