브로민화 은

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브로민화 은
Bromid stříbrný.PNG
Silver-bromide-3D-vdW.png
이름
IUPAC 이름
Silver(I) bromide
별칭
Bromargyrite
Bromyrite
Argentous bromide
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.160
UNII
성질
AgBr
몰 질량 187.77 g/mol
겉보기 Pale yellow solid
photosensitive
밀도 6.473 g/cm3, solid
녹는점 432 °C (810 °F; 705 K)
끓는점 1,502 °C (2,736 °F; 1,775 K) (decomposes)
0.140 mg/L (20 °C)
5.4 × 10 −13
용해도 insoluble in alcohol, most acids
sparingly soluble in ammonia
soluble in alkali cyanide solutions
띠간격 2.5 eV
전자 이동도 4000 cm2/(V·s)
−59.7·10−6 cm3/mol
2.253
열화학
270 J/(kg·K)
107 J·mol−1·K−1[1]
−100 kJ·mol−1[1]
관련 화합물
다른 음이온
Silver(I) fluoride
Silver chloride
Silver iodide
다른 양이온
Copper(I) bromide
Mercury(I) bromide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

브로민화은(silver bromide, AgBr) 또는 취화은(臭化銀)은 할로젠화은의 일종으로 취화물이다. 브로민의 화합물로 색깔은 담황색 결정이고, 화학식은 AgBr이다. CAS 등록 번호는 [7785-23-1]이다. 브로민화은은 특수한 감광성으로 잘 알려져 있다. 이러한 성질 때문에 브로민화은은 사진용 필름이나 인화지 등에 감광제로 사용된다.[2] 자연에서는 브로미라이트(bromyrite, 취은석)라고 하는 광물에서 발견된다.

제법[편집]

브로민화은(AgBr)은 일반적으로 브로민화물 이온(보통 브로민화칼륨을 사용)을 포함한 용액에 질산은 수용액을 반응시켜서 생긴 침전으로서 생성한다.[2]

AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s)+ KNO3(aq)

성질[편집]

브로민화은은 녹는점 432℃, 비중 6.47이다. 에는 거의 녹지 않는다. 20에서 용해도는 0.02mg/100ml이다.

AgBr Ag+(aq) + Br(aq),   Ksp = 4×10−13

사이안화 알칼리, 싸이오황산나트륨 수용액에는 착체를 생성해서 용해하고, 암모니아수에는 소량 용해한다.

AgBr + 2 CN [Ag(CN)2] + Br,   K = 1.2×108
AgBr + 2 S2O32− [Ag(S2O3)2]3− + Br,   K = 11
AgBr + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Br,   K = 8×10−6

농후한 취화물의 수용액에도 착체를 생성해 다소 용해한다.

AgBr + 3 Br [AgBr4]3−,   K = 3×10−4

띠틈은 2.5 eV이다. 브로민화은은 에 의해 분해되기 때문에 사진감광제로 이용되고 있다.

반응[편집]

브로민화은은 암모니아 수용액과 반응하여 다양한 종류의 아민 화합물을 생성한다.[3]

AgBr + nNH3 → Ag(NH3)21+

{AgBr(NH3)2}
{AgBr2(NH3)2}1-
{AgBr(NH3)}
{AgBr2(NH3)}1-

브로민화은은 트리페닐포스핀과 반응하여 3가물을 생성한다.[4]

tris(triphenylphosphino)silver bromide

결정 구조[편집]

브로민화은의 결정은 염화 나트륨형 구조이며, 그 격자 정수는 a = 5.768 Å, Ag-Br 결합 거리는 2.88 Å이다.[5]

Face-centered cubic structure Rock-salt structure
면심 입방 구조 암염 구조

같이 보기[편집]

각주[편집]

  1. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  2. Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984). 《Chemistry of the Elements》. New York: Permagon Press. 1185–87쪽. ISBN 0-08-022057-6. 
  3. Leden, I., Persson, G. (1961). “The Solubility of Silver Chloride and Silver Bromide in Aqueous Ammonia and the Formation of Mixed Silver-Ammonia-Halide Complexes.”. 《Acta Chem. Scand.》 15: 607–614. doi:10.3891/acta.chem.scand.15-0607. 
  4. Engelhardt L.M., Healy P.C., Patrick, V.A., and White, A.H. (1987). “Lewis-Base Adducts of Group-11 Metal(I) Compounds. XXX. 3:1 Complexes of Triphenylphosphine With Silver(I) Halides”. 《Aust. J. Chem.》 40 (11): 1873–1880. doi:10.1071/CH9871873. 
  5. 『化学大辞典』 共立出版、1993年

외부 링크[편집]