염소산염
(클로레이트에서 넘어옴)
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| 이름 | |
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| 별칭
Chlorate(V)
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| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI |
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| ChemSpider | |
| 1491 | |
PubChem CID
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| UNII | |
| UN 번호 | 1461 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| ClO3− | |
| 몰 질량 | 83.4512 |
| 구조 | |
| Trigonal pyramidal | |
| 위험 | |
| 주요 위험 | oxidation agent |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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관련 화합물
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달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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염소산염(塩素酸塩, chlorate) 또는 클로레이트는 ClO-
3 화학식을 지닌 음이온으로서, 염소산의 염류이다. 여기서 염소 원자가 +5 산화수 안에 존재한다.
구조 및 결합[편집]
염소산염 이온은 루이스 구조 하나로만 표현할 수는 없는데, 이는 모든 CI-O 결합의 길이가 같고 (염소산 칼륨 1.49 Å[1]) 염소 원자가 초원자가분자의 형태이기 때문이다. 대신 여러 개의 공명 구조로 표현할 수 있다:
준비[편집]
- 3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
화합물[편집]
독성[편집]
염소산염은 상대적으로 독성이 있으나 환원시 일반적으로 무해한 염화물을 형성한다. 최근 환경부의 규제대상으로 추가된 무기계, 소독부산물인 클로레이트 및 브로메이트의 생성에 따른 문제점이 언급되고 있다.
각주[편집]
- ↑ J. Danielsen, A. Hazell, F. K. Larsen (1981). “The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K”. 《Acta Cryst.》 B37: 913–915. doi:10.1107/S0567740881004573.