아이오딘화 은
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름
Silver(I) iodide | |
| 별칭
Argentous iodide | |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.125 |
| EC 번호 |
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PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 성질 | |
| AgI | |
| 몰 질량 | 234.77 g/mol |
| 겉보기 | yellow, crystalline solid |
| 냄새 | odorless |
| 밀도 | 5.675 g/cm3, solid |
| 녹는점 | 558 °C (1,036 °F; 831 K) |
| 끓는점 | 1,506 °C (2,743 °F; 1,779 K) |
| 3×10−7g/100mL (20 °C) | |
용해도곱 (Ksp) |
8.52 × 10 −17 |
자화율 (χ) |
−80.0·10−6 cm3/mol |
| 구조 | |
| hexagonal (β-phase, < 147 °C) cubic (α-phase, > 147 °C) | |
| 열화학 | |
표준 몰 엔트로피 (S |
115 J·mol−1·K−1[1] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−62 kJ·mol−1[1] |
| 위험 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | Non-flammable |
| 물질 안전 보건 자료 | |
아이오딘화 은(←영어: silver iodide,-化銀) 또는 요오드화 은은 화학식 AgI를 가진 무기 화합물이다. 이 화합물은 밝은 노란색 소금이지만, 샘플에는 거의 항상 회색 발색을 띠게 하는 금속 은 불순물이 포함되어 있다. 은 오염은 AgI의 일부 샘플이 매우 높은 광민감성을 가질 수 있기 때문에 발생한다. 이 특성은 은 기반의 사진술에 이용된다. 아이오딘화 은은 방부제 및 인공강우에도 사용된다.
구조
[편집]
아이오딘화 은이 채택하는 구조는 온도에 따라 달라진다.[2]
420 K 미만에서는 부르자이트 구조를 가진 AgI의 β상이 가장 안정적이다. 이 상은 자연에서 요오드은석이라는 광물로 발견된다.
420 K 이상에서는 α상이 더 안정해진다. 이 형태는 은 중심이 6개의 팔면체, 12개의 사면체 및 24개의 삼각 지점 사이에 무작위로 분포된 체심 입방 격자 구조이다.[3] 이 온도에서 Ag+ 이온은 고체를 통해 빠르게 이동할 수 있어 고속 이온 전도체 역할을 가능하게 한다. β상과 α상 사이의 전이는 은(양이온) 부격자의 용융을 나타낸다. α-AgI의 융해 엔트로피는 (전형적인 이온 고체인) 염화 나트륨의 약 절반이다. 이는 AgI 결정 격자가 α와 β 다형체 사이의 전이에서 이미 "부분적으로 용융"되었다고 고려함으로써 합리화될 수 있다.
섬아연석 구조를 가진 준안정 상태의 γ상도 420 K 미만에서 존재한다.
제조 및 특성
[편집]아이오딘화 은은 아이오딘화물 용액(예: 아이오딘화 칼륨)과 은 이온 용액(예: 질산 은)의 반응으로 제조된다. 노란색 고체가 빠르게 침전된다. 이 고체는 두 주요 상의 혼합물이다. AgI를 아이오딘화 수소산에 용해시킨 후 물로 희석하면 β-AgI가 침전된다. 반대로, AgI를 농축된 질산 은 용액에 용해시킨 후 희석하면 α-AgI를 얻을 수 있다.[4] 어두운 조건에서 제조하지 않으면 고체는 빠르게 어두워지는데, 이는 빛이 이온 상태의 은을 금속 상태로 환원시키기 때문이다. 광민감도는 샘플의 순도에 따라 달라진다.
인공강우
[편집]
β-AgI의 결정 구조는 얼음의 구조와 유사하여, 이질적인 핵 생성 과정을 통해 결빙을 유도할 수 있다. 매년 약 11,000 kg이 인공강우에 사용되며, 각 살포 실험마다 10~50 그램이 소비된다.[5]
안전
[편집]각주
[편집]- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). 《Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine》 (PDF). 《Journal of Thermal Analysis and Calorimetry》 84. 409–412쪽. CiteSeerX 10.1.1.368.2816. doi:10.1007/s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ↑ Hull, Stephen (2007). 《Superionics: crystal structures and conduction processes》. 《Rep. Prog. Phys.》 67. 1233–1314쪽. doi:10.1088/0034-4885/67/7/R05. S2CID 250874771.
- ↑ O. Glemser, H. Saur "Silver Iodide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7.
- ↑ Phyllis A. Lyday "Iodine and Iodine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, p. 441. Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a14_381
- ↑ “Silver Iodide”. 《TOXNET: Toxicogy Data Network》. U.S. National Library of Medicine. 2016년 3월 9일에 확인함.
외부 링크
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