황산 스트론튬

황산 스트론튬^[1]
이름
	IUPAC 이름 Strontium sulfate
	별칭 Celestine
식별자
CAS 번호	7759-02-6 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	2341151 ;
ECHA InfoCard	100.028.955
EC 번호	231-850-2;
PubChem CID	3084026;
UNII	7Q3KX2L47F ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10884419 ;
	InChI InChI=1S/H2O4S.Sr/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/H2O4S.Sr/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: UBXAKNTVXQMEAG-NUQVWONBAV;
	SMILES [Sr+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
성질
화학식	SrSO4
몰 질량	183.68 g/mol
겉보기	white orthorhombic crystals
밀도	3.96 g/cm3
녹는점	1,606 °C (2,923 °F; 1,879 K)
물에서의 용해도	0.0135 g/100 mL (25 °C) ; 0.014 g/100 mL (30 °C)
용해도곱 (Ksp)	3.44 x 10−7
용해도	insoluble in ethanol, alkalis ; slightly soluble in acids
자화율 (χ)	−57.9·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.622
구조
결정 구조	Orthorhombic, oP24
공간군	Pnma, No. 62
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	117.0 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-1453.1 kJ·mol−1
위험
물질 안전 보건 자료	External MSDS data
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
인화점	Not flammable
관련 화합물
다른 음이온	Strontium chloride; Strontium oxide
다른 양이온	Beryllium sulfate; Magnesium sulfate; Calcium sulfate; Barium sulfate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

황산 스트론튬(Strontium sulfate, SrSO4)은 스트론튬의 황산염이다. 백색의 결정성 분말이며 자연에서 광물 셀레스틴으로 발생한다. 8,800분의 1 정도까지 물에 잘 녹지 않는다. 묽은 HCl과 질산에 더 잘 녹고, 염화알칼리 용액(예: 염화나트륨)에 잘 녹는다.

구조

황산 스트론튬은 황산바륨과 등구조를 이루는 고분자 물질이다. 결정화된 황산스트론튬은 방사극충강이라고 불리는 방산충 원생동물의 작은 그룹이 골격의 주된 성분으로 활용한다.

응용 및 화학

황산 스트론튬은 더 유용한 다른 스트론튬 화합물의 자연 발생 전구체로서 관심을 끌고 있다. 산업계에서는 세라믹 전구체로 사용하기 위해 탄산염으로 전환되고 불꽃에 사용하기 위해 질산염으로 전환된다.^[4]

황산 스트론튬의 낮은 수용해도는 이들 이온이 만나는 공정에서 스케일 형성을 초래할 수 있다. 예를 들어, 지하수 조건에 따라 지하 유정의 장비 표면에 형성될 수 있다.^[5]^[6]

각주

↑ Lide, David R. (1998). 《Handbook of Chemistry and Physics》 87판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4–87; 1364쪽. ISBN 0-8493-0594-2.
↑ Patnaik, Pradyot (2003). 《Handbook of Inorganic Chemical Compounds》. McGraw-Hill. 560–576쪽. ISBN 0-07-049439-8. 2009년 6월 6일에 확인함.
↑ Krystek, M. (1979). “Lattice Parameters of (BaxSr100-x)SO4 Doped with Europium”. 《Physica Status Solidi A》 54 (2): K133. Bibcode:1979PSSAR..54..133K. doi:10.1002/pssa.2210540256.
↑ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a25_321.
↑ Jacques, Donald F.; Bourland, Brent I. (1983). “A Study of Solubility of Strontium Sulfate”. 《Society of Petroleum Engineers Journal》 23 (2): 292–300. doi:10.2118/9625-PA.
↑ Dean, S. W.; Ezuber, Hosni M. (2007). “Prediction of Strontium Sulfate Scale Formation in Oilfield Environment”. 《Journal of ASTM International》 4 (6): 100958. doi:10.1520/JAI100958.

[hand-1] Lide, David R. (1998). 《Handbook of Chemistry and Physics》 87판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4–87; 1364쪽. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] Patnaik, Pradyot (2003). 《Handbook of Inorganic Chemical Compounds》. McGraw-Hill. 560–576쪽. ISBN 0-07-049439-8. 2009년 6월 6일에 확인함.

[3] Krystek, M. (1979). “Lattice Parameters of (BaxSr100-x)SO4 Doped with Europium”. 《Physica Status Solidi A》 54 (2): K133. Bibcode:1979PSSAR..54..133K. doi:10.1002/pssa.2210540256.

[4] J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a25_321.

[5] Jacques, Donald F.; Bourland, Brent I. (1983). “A Study of Solubility of Strontium Sulfate”. 《Society of Petroleum Engineers Journal》 23 (2): 292–300. doi:10.2118/9625-PA.

[6] Dean, S. W.; Ezuber, Hosni M. (2007). “Prediction of Strontium Sulfate Scale Formation in Oilfield Environment”. 《Journal of ASTM International》 4 (6): 100958. doi:10.1520/JAI100958.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]