염화 나트륨: 두 판 사이의 차이
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{{다른 뜻 넘어옴|NaCl|구글의 샌드박스 기술|구글 네이티브 클라이언트|조사=은}} |
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{{화합물 정보 |
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|이름=염화나트륨(Sodium chloride) |
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|그림=Nacl-structure.jpg |
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|그림크기=240px |
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|CAS= 7647-14-5 |
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|pH= 7 |
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|화학식= NaCl |
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|IUPAC = Sodium chloride |
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|상온상태 = 고체 |
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|상온색 = 무채색 혹은 백색 |
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|화학식량 = 58.4398 |
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|밀도 = 2.165 |
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|녹는점 = 804 |
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|끓는점 = 1413 |
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[[파일:Nacl-structure.jpg|240px|thumb|right|염화 나트륨의 결정 구조. 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있다.]] |
[[파일:Nacl-structure.jpg|240px|thumb|right|염화 나트륨의 결정 구조. 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있다.]] |
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'''염화 나트륨'''(NaCl)은 [[염소 (원소)|염소]]와 [[나트륨]]의 [[화합물]]로 식용 [[소금]]의 주성분이다. [[해수]]의 [[염류]] 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na<sup>+</sup>)과 염화 이온(Cl<sup>-</sup>)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.녹는점 800.4도 <ref name="완자"> {{서적 인용|저자= 김봉래 외 2 |제목= 완자 화학 Ⅰ(1권)|꺾쇠표= 예 |초판발행일자= 2006-7-1 |판= 초판 |출판사= 비유와상징|쪽= 29}}</ref> |
'''염화 나트륨'''(NaCl)은 [[염소 (원소)|염소]]와 [[나트륨]]의 [[화합물]]로 식용 [[소금]]의 주성분이다. [[해수]]의 [[염류]] 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na<sup>+</sup>)과 염화 이온(Cl<sup>-</sup>)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.녹는점 800.4도 <ref name="완자"> {{서적 인용|저자= 김봉래 외 2 |제목= 완자 화학 Ⅰ(1권)|꺾쇠표= 예 |초판발행일자= 2006-7-1 |판= 초판 |출판사= 비유와상징|쪽= 29}}</ref> |
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2014년 7월 6일 (일) 09:56 판
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| 일반적인 성질 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 | Sodium chloride |
| 화학식 | NaCl |
| CAS 번호 | 7647-14-5 |
| PubChem | 5234 |
| ChemSpider | 5044 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 | 고체 |
| 녹는점 | 1077.15 K 804 °C 1479.2 °F |
| 끓는점 | 1686.15 K 1413 °C 2575.4 °F |
| 밀도 | 2.165 g/cm3 |
| 형태 | 무채색 혹은 백색 |
| 열화학적 성질 | |
| 안전성 | |
염화 나트륨(NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.녹는점 800.4도 [1]
같이 보기
주석
- ↑ 김봉래 외 2. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》 초판. 비유와상징. 29쪽.