산화 바나듐(V)
(오산화 바나듐에서 넘어옴)
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
Divanadium pentaoxide
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| 별칭
Vanadium pentoxide
Vanadic anhydride Divanadium pentoxide | |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.855 |
| EC 번호 |
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| KEGG | |
PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |
| UN 번호 | 2862 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질[3] | |
| V2O5 | |
| 몰 질량 | 181.8800 g/mol |
| 겉보기 | Yellow solid |
| 밀도 | 3.35 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 681 °C (1,258 °F; 954 K)[1] |
| 끓는점 | 1,750 °C (3,180 °F; 2,020 K)[1] (decomposes) |
| 0.7 g/L (20 °C)[1] | |
자화율 (χ)
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+128.0·10−6 cm3/mol[2] |
| 구조[4] | |
| Orthorhombic | |
| Pmmn, No. 59 | |
a = 1151 pm, b = 355.9 pm, c = 437.1 pm
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| Distorted trigonal bipyramidal (V) | |
| 열화학[5] | |
열용량 (C)
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127.7 J/(mol·K) |
표준 몰 엔트로피 (S
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131.0 J/(mol·K) |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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-1550.6 kJ/mol |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)
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-1419.5 kJ/mol |
| 위험 | |
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 0596 |
| GHS 그림문자 |   
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| 신호어 | 위험 |
| H341, H361, H372, H332, H302, H335, H411 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | Non-flammable |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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10 mg/kg (rat, oral) 23 mg/kg (mouse, oral)[7] |
LCLo (lowest published)
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500 mg/m3 (cat, 23 min) 70 mg/m3 (rat, 2 hr)[7] |
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용)
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C 0.5 mg V2O5/m3 (resp) (solid)[6]
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| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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Vanadium oxytrichloride |
다른 양이온
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Niobium(V) oxide Tantalum(V) oxide |
| Vanadium(II) oxide Vanadium(III) oxide Vanadium(IV) oxide | |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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산화 바나듐(V)(Vanadium(V) oxide) 또는 오산화 바나듐(vanadium pentoxide)은 화학식 V2O5을 갖는 무기 화합물이다. 갈색/노란색 고체이지만 수용액에서 신선하게 침전시킬 경우 색은 오렌지색을 보인다. 높은 산화 상태로 인해 양쪽성 산화물이자 산화제이다. 산업적인 측면에서 보면 널리 사용되는 산업 촉매제이기 때문에 가장 중요한 바나듐 화합물이다.[8]
생물 반응[편집]
산화 바나듐(V)은 인간에게 준수한 급성 독성을 보이며 LD50은 약 470 mg/kg에 달한다. 먼지로 흡입하는 경우 위험성은 더 커지며 LD50의 범위는 14일 노출 시 4~11mg/kg에 달한다.[8]
각주[편집]
- ↑ 가 나 다 라 Haynes, p. 4.94
- ↑ Haynes, p. 4.131
- ↑ Weast, Robert C., 편집. (1981). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 62판. Boca Raton, FL: CRC Press. B-162쪽. ISBN 0-8493-0462-8..
- ↑ Shklover, V.; Haibach, T.; Ried, F.; Nesper, R.; Novak, P. (1996), “Crystal structure of the product of Mg2+ insertion into V2O5 single crystals”, 《J. Solid State Chem.》 123 (2): 317–23, Bibcode:1996JSSCh.123..317S, doi:10.1006/jssc.1996.0186.
- ↑ Haynes, p. 5.41
- ↑ 가 나 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0653”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ 가 나 “Vanadium dust”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ 가 나 Bauer, Günter; Güther, Volker; Hess, Hans; Otto, Andreas; Roidl, Oskar; Roller, Heinz; Sattelberger, Siegfried (2000). 〈Vanadium and Vanadium Compounds〉. 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. doi:10.1002/14356007.a27_367. ISBN 3527306730.
외부 링크[편집]
- How Vanadium Oxide Is Used In Energy Storage
- International Chemical Safety Card 0596
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0653”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0654”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).