수소화 리튬

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수소화 리튬
Lithium hydride
Space-filling model of part of the crystal structure of lithium hydride
NaCl polyhedra.png
__Li+ __H
Structure of Lithium hydride.
Lithium hydride.png
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.623
RTECS 번호
  • OJ6300000
UNII
성질
LiH
몰 질량 7.95 g/mol
겉보기 colorless to gray solid[1]
밀도 0.78 g/cm3[1]
녹는점 688.7 °C (1,271.7 °F; 961.9 K)[1]
끓는점 900–1,000 °C (1,650–1,830 °F; 1,170–1,270 K) (decomposes)[2]
reacts
용해도 slightly soluble in dimethylformamide
reacts with ammonia, diethyl ether, ethanol
−4.6·10−6 cm3/mol
1.9847[3]:43
구조
fcc (NaCl-type)
a = 0.40834 nm[3]:56
6.0 D[3]:35
열화학
3.51 J/(g·K)
170.8 J/(mol·K)
−90.65 kJ/mol
−68.48 kJ/mol
위험
주요 위험 extremely strong irritant, highly toxic, highly corrosive
물질 안전 보건 자료 ICSC 0813
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g. diesel fuelHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acidNFPA 704 four-colored diamond
2
3
2
200 °C (392 °F; 473 K)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
77.5 mg/kg (oral, rat)[5]
22 mg/m3 (rat, 4 h)[6]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 0.025 mg/m3[4]
REL (권장)
TWA 0.025 mg/m3[4]
IDLH (직접적 위험)
0.5 mg/m3[4]
관련 화합물
다른 양이온
Sodium hydride
Potassium hydride
Rubidium hydride
Caesium hydride
관련 화합물
Lithium borohydride
Lithium aluminium hydride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

수소화 리튬은 화학식 LiH의 무기 화합물이다. 무색 고체지만 가끔 회색의 경우도 있다. 염화나트륨과 성질이 비슷하다. 녹는점이 높으며 반응을 보이지 않는 용매에는 녹지 않는다. 이온 성질을 띠는 화합물 중 가장 가볍다. 900-1000도에서 결정이 분해되어, 리튬과 수소로 분해된다. 모스 굳기는 약 3.5다.

생산[편집]

리튬 금속과 수소 가스를 반응시키면 발생한다. 이러한 방법은 섭씨 600도보다 높은 환경에서 더 쉽게 쓸 수 있다.

이외에 수소화 리튬을 만드는 방법은 수소화 알루미늄 리튬(200 ℃), 수소화 붕소 리튬(300 ℃), n-부틸리튬(150 ℃) 등을 열분해하는 방법이 있다.

반응[편집]

수소화 리튬은 습도가 낮은 공기와 빠르게 반응하여 수산화리튬, 산화리튬 혹은 탄산리튬을 발생시킨다. 습한 공기에서는 자연 발화하여, 여러 질소 화합물을 생성한다. 순수한 산소와는 아무 반응도 일으키지 않지만, 가열할 경우 폭발적인 연소가 일어난다. 과도 반응하여 수산화 이온, 리튬 이온, 수소를 생성한다.

각주[편집]

  1. Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4.70쪽. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. David Arthur Johnson; Open University (2002년 8월 12일). 《Metals and chemical change》. Royal Society of Chemistry. 167–쪽. ISBN 978-0-85404-665-2. 2011년 11월 1일에 확인함. 
  3. Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). 《Compilation of the properties of lithium hydride》. NASA. 
  4. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0371”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  5. Chambers, Michael. “ChemIDplus - 7580-67-8 - SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N - Lithium hydride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2018년 4월 10일에 확인함. 
  6. “Lithium hydride”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).