황산 알루미늄

황산 알루미늄
이름
	IUPAC 이름 Aluminium sulfate
	별칭 Aluminum sulfate; Aluminium sulphate; Cake alum; Filter alum; Papermaker's alum; Alunogenite; aluminum salt (3:2)
식별자
CAS 번호	10043-01-3 ; 7784-31-8 (octadecahydrate) ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	23233 ;
ECHA InfoCard	100.030.110
EC 번호	233-135-0;
E 번호	E520 (산도 조절제, ...)
PubChem CID	24850;
RTECS 번호	BD1700000;
UNII	I7T908772F ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2040317 ;
	InChI InChI=1S/2Al.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6 Key: DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H ; InChI=1/2Al.3H2O4S/c;;31-5(2,3)4/h;;3(H2,1,2,3,4)/q2+3;;;/p-6 Key: DIZPMCHEQGEION-CYFPFDDLAS;
	SMILES [Al+3].[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O;
성질
화학식	Al2(SO4)3
몰 질량	342.15 g/mol (anhydrous) ; 666.44 g/mol (octadecahydrate)
겉보기	white crystalline solid ; hygroscopic
밀도	2.672 g/cm3 (anhydrous) ; 1.62 g/cm3 (octadecahydrate)
녹는점	770 °C (1,420 °F; 1,040 K) (decomposes, anhydrous) ; 86.5 °C (octadecahydrate)
물에서의 용해도	31.2 g/100 mL (0 °C) ; 36.4 g/100 mL (20 °C) ; 89.0 g/100 mL (100 °C)
용해도	slightly soluble in alcohol, dilute mineral acids
산성도 (pKa)	3.3-3.6
자화율 (χ)	-93.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.47
구조
결정 구조	monoclinic (hydrate)
열화학
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-3440 kJ/mol
위험
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	none
REL (권장)	2 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 양이온	Gallium sulfate; Magnesium sulfate
관련 화합물	See Alum
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

황산 알루미늄(aluminum sulfate)은 화학식 Al₂(SO₄)₃을 이루는 화합물이다. 황산 알루미늄은 먹는샘물의 정화, 물 처리^[3], 종이 제조 등 위한 응집제로 사용된다.^[4]^[5]

준비[편집]

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃·6H₂O

화학 반응[편집]

Al₂(SO₄)₃ + 6 NaHCO₃ → 3 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ + 6 CO₂
Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(HCO3)2 → 3 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ + 6 CO₂

같이 보기[편집]

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황산 알루미늄

명반

각주[편집]

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ 노재식 외 (2016). 《토목기사 대비 상하수도 공학》. 한솔아카데미. 158쪽. ISBN 979-11-5656-234-4.
↑ Global Health and Education Foundation (2007). “Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation”. 《Safe Drinking Water is Essential》. National Academy of Sciences. 2007년 10월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2007년 12월 1일에 확인함.
↑ Kvech S, Edwards M (2002). “Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH”. 《WATER RESEARCH》 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940.

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[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[PGCH-2] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[3] 노재식 외 (2016). 《토목기사 대비 상하수도 공학》. 한솔아카데미. 158쪽. ISBN 979-11-5656-234-4.

[4] Global Health and Education Foundation (2007). “Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation”. 《Safe Drinking Water is Essential》. National Academy of Sciences. 2007년 10월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2007년 12월 1일에 확인함.

[5] Kvech S, Edwards M (2002). “Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH”. 《WATER RESEARCH》 36 (17): 4356–4368. doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9. PMID 12420940.

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