에틸렌다이아민테트라아세트산

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
이동: 둘러보기, 검색
에틸렌다이아민테트라아세트산
(ethylenediaminetetraacetic acid)
Ethylenediaminetetraacetic.png
EDTA-xtal-3D-balls.png
일반적인 성질
이름 에틸렌다이아민테트라아세트산
(ethylenediaminetetraacetic acid)
화학식 C10H16N2O8
물리적 성질
상태 고체
분자량 292.24 g/mol
녹는점 514.15 K (241 °C, 465.8 °F)
밀도 0.86 g/cm3
형태 백색
열화학적 성질
ΔHf˚solid kJ/mol
안전성
섭취 자극이 있을 수 있으며, 위장, 신장에 이상을 일으킬 수 있다.
흡입 자극이 있을 수 있다.
피부 자극이 있을 수 있다.
자극이 있을 수 있으며, 눈 손상을 일으킬 수 있다.

에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA, 에틸렌 다이아민 테트라 아세트산[1])은 유기화합물의 일종이다. 화학식은 C10H16N2O8이다. 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. EDTA는 금속 이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭지점에 동시에 배위할 수 있으며, 그 결과 중심 금속리간드에 의해 둘러싸여지게 된다. 따라서 EDTA는 특정 금속 이온에 대하여 강한 친화력을 가진다. 백색 결정 또는 분말로 존재한다. 245℃에서 분해된다. 분자량은 292.24이고, 밀도는 0.86g/cm3이다. 사양성자으로 작용할 수 있다.

합성[편집]

EDTA는 에틸렌다이아민, 폼알데하이드, , 그리고 사이안화 나트륨으로부터 합성된다.

활용[편집]

EDTA는 매우 넓은 범위에서 여러가지 용도로 사용된다. 대표적인 활용의 예는 다음과 같은 것이 있다.

  • EDTA는 욕조세제의 첨가물이기도 한데, 이는 EDTA가 비누의 음이온 성분과 반응하여 욕조에 끼는 때의 주성분인 침전을 형성하는 Ca2+이온과 반응하기 때문에 침전의 용해도를 증가시켜 때가 씻겨질 수 있게 하기 때문이다.
  • EDTA는 속에 들어있는 금속 이온을 제거하는 데도 이용된다.
  • EDTA는 Pb2+이온과 강한 친화성을 가지기 때문에 중독의 치료제로도 사용되어 왔다.[2]
  • EDTA와 이온의 착물은 식물 성분을 공급하는 데 이용되기도 한다.
  • EDTA로 식용유에 존재하는 산화반응의 촉매금속 이온을 제거하여 식용유가 썩는 것을 방지할 수 있다.
  • 생화학이나 분자생물학에서는 DNA단백질에 관련된 실험을 할 때, 시료가 효소로 인하여 손상되는 것을 막기 위해 효소가 필요로 하는 금속 이온을 제거할 목적으로 EDTA를 사용한다.
  • EDTA는 혈액의 응고방지제로도 이용된다.
  • 분석화학에서는 EDTA를 주로 금속 이온의 분석, 분리, 제거 등에 활용한다.
  • EDTA는 완충용액의 성분으로 사용될 수 있다.

주석[편집]

  1. 원칙적으로 띄어쓰지 않는 것이 옳으나, 이해를 돕기 위해서 띄어쓰기 한 명칭이다.
  2. 실제로는 EDTA만 사용하면 혈장에 존재하는 칼슘 이온을 너무 많이 제거해 버리기 때문에 Na2[CaEDTA]를 사용한다.

참고문헌[편집]