탄산 마그네슘

Magnesium carbonate
이름
	별칭 Magnesite; Barringtonite (dihydrate); Nesequehonite (trihydrate); Lansfordite (pentahydrate)
식별자
CAS 번호	546-93-0 (anhydrous) ; 17968-26-2 (monohydrate) ; 5145-48-2 (dihydrate) ; 14457-83-1 (trihydrate) ; 61042-72-6 (pentahydrate) ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31793 ;
ChEMBL	ChEMBL1200736 ;
ChemSpider	10563 ;
ECHA InfoCard	100.008.106
E 번호	E504(i) (산도 조절제, ...)
PubChem CID	11029;
RTECS 번호	OM2470000;
UNII	0IHC698356 ; 0E53J927NA (monohydrate) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049660 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU;
	SMILES [Mg+2].[O-]C([O-])=O;
성질
화학식	MgCO3
몰 질량	84.3139 g/mol (anhydrous)
겉보기	White solid ; Hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.958 g/cm3 (anhydrous) ; 2.825 g/cm3 (dihydrate) ; 1.837 g/cm3 (trihydrate) ; 1.73 g/cm3 (pentahydrate)
녹는점	350 °C (662 °F; 623 K) ; decomposes (anhydrous); 165 °C (329 °F; 438 K); (trihydrate)
물에서의 용해도	Anhydrous:; 0.0139 g/100 ml (25 °C); 0.0063 g/100 ml (100 °C)
용해도곱 (Ksp)	10−7.8
용해도	Soluble in acid, aqueous CO2 ; Insoluble in acetone, ammonia
자화율 (χ)	−32.4·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.717 (anhydrous); 1.458 (dihydrate); 1.412 (trihydrate)
구조
결정 구조	Trigonal
열화학
열용량 (C)	75.6 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	65.7 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1113 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−1029.3 kJ/mol
약리학
ATC 코드	A02AA01 (WHO) A06AD01
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0969
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
인화점	Non-flammable
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total); TWA 5 mg/m3 (resp);
관련 화합물
다른 음이온	Magnesium bicarbonate
다른 양이온	Beryllium carbonate; Calcium carbonate; Strontium carbonate; Barium carbonate; Radium carbonate
관련 화합물	Artinite; Hydromagnesite; Dypingite
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

탄산마그네슘(magnesium carbonate)은 Mg CO₃ 화학식의 백색 고체로 이루어진 무기염이다. 일부 수화물과 염기 형태의 탄산마그네슘이 광물로서도 존재한다.

탄산마그네슘의 주된 용도는 산화 마그네슘을 생산해내는 것이다. 바닥재, 소화기, 화장품, 치약에도 사용된다.

각주[편집]

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 “Magnesium carbonate”.
↑ Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). “Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C”. 《Chemical Geology》 286 (1–2): 21–31. Bibcode:2011ChGeo.286...21B. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0373”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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[chemister-1] 가 ^나 ^다 ^라 “Magnesium carbonate”.

[2] Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). “Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C”. 《Chemical Geology》 286 (1–2): 21–31. Bibcode:2011ChGeo.286...21B. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.

[b1-3] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[4] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0373”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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