과탄산소다

과탄산소다
이름
	IUPAC 이름 sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3)
	별칭 sodium carbonate sesquiperhydrate, PCS, SPC, solid hydrogen peroxide, Sodium carbonate hydrogen peroxide, sodium carbonate peroxyhydrate
식별자
CAS 번호	15630-89-4 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	140471 ;
ECHA InfoCard	100.036.082
EC 번호	239-707-6;
PubChem CID	159762;
RTECS 번호	FG0750000;
UNII	Z7G82NV92P ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3029736 ;
	InChI InChI=1S/CH2O4.Na/c2-1(3)5-4;/h4H,(H,2,3);/q;+1/p-1 Key: MWNQXXOSWHCCOZ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1S/CH2O4.Na/c2-1(3)5-4;/h4H,(H,2,3);/q;+1/p-1 Key: MWNQXXOSWHCCOZ-REWHXWOFAO; Key: MWNQXXOSWHCCOZ-UHFFFAOYSA-M;
	SMILES [Na+].[O-]C(=O)OO;
성질
화학식	Na2CO3·1.5 H2O2
몰 질량	156.982 g/mol
겉보기	white solid
물에서의 용해도	150 g/l
위험
주요 위험	Irritant, Oxidizer
인화점	Non-flammable
관련 화합물
다른 음이온	Sodium carbonate; Sodium bicarbonate
다른 양이온	Calcium percarbonate; Magnesium percarbonate
관련 화합물	Sodium perborate; Sodium persulfate; Sodium perphosphate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

과탄산 소듐(영어: sodium percarbonate) 혹은 과탄산소다는 화학 물질로, 탄산 소듐(sodium carbonate)과 과산화 수소(hydrogen peroxide)의 부가생성물이며, 분자식은 2 Na₂CO₃ · 3 H₂O₂이다. 과탄산소다는 흡습성의 무색 결정이며, 물에 녹는 고체이다.^[1] 과탄산소다는 일부 친환경 세탁 제품에 포함되어 있으며, 실험실에서 무수 과산화 수소를 제조하는 데에도 사용된다.

과탄산소다 고체의 결정 구조는 실온에서 사방정계인 Cmce 공간군에 속하지만, 이 구조는 영하 30 °C 이하로 내려갈 때 Pbca 구조로 바뀌게 된다.^[2]

생산[편집]

과탄산소다는 산업적으로 탄산 소듐과 과산화 수소를 반응시킨 다음 결정화시켜서 생산된다. 건조 탄산 소듐을 진한 과산화 수소 용액과 직접 반응시키기도 한다. 실험실에서 pH^[3] 혹은 농도^[2]를 적절히 조절하여 만들 수도 있다.

사용[편집]

산화제인 과탄산소다는 집이나 세탁소에서 세제나 표백제로 사용되는데, 산소계 표백제의 경우 거의 대다수가 과탄산소다를 사용한다. 과탄산소다는 물에 녹으면 과산화 수소(결국 물과 산소로 분해됨)와 탄산 소듐("소다회")으로 분해된다.^[1]

2 Na₂CO₃ · 3 H₂O₂ → 2 Na₂CO₃ + 3 H₂O₂

과탄산소다는 여러 제품에서 탄산 소듐과 혼합되어 이용된다. 과탄산소다는 유기합성에도 사용되는데, 편리한 무수 과산화 수소의 원료가 된다. 특히 탄산 이온을 용해시키지는 않지만 H₂O₂를 끌어낼 수 있는 용매를 사용한다.^[4]

참고 문헌[편집]

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과탄산소다

↑ ^가 ^나 Craig W. Jones (1999). 《Applications of hydrogen peroxide and its derivatives》. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.
↑ ^가 ^나 R. G. Pritchard & E. Islam (2003). “Sodium percarbonate between 293 and 100 K”. 《Acta Crystallographica Section B》 B59 (5): 596–605. doi:10.1107/S0108768103012291.
↑ J. M. Adams & R. G. Pritchard (1977). “The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid”. 《Acta Crystallographica Section B》 B33 (12): 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790.
↑ McKillop, A (1995). “Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis”. 《Tetrahedron》 51 (22): 6145. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.

외부 링크[편집]

Organic Chemistry Portal: Sodium percarbonate
미국 국립 의학 도서관의 가정용 제품 데이터베이스 목록

[Jones-1] 가 ^나 Craig W. Jones (1999). 《Applications of hydrogen peroxide and its derivatives》. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.

[prit1-2] 가 ^나 R. G. Pritchard & E. Islam (2003). “Sodium percarbonate between 293 and 100 K”. 《Acta Crystallographica Section B》 B59 (5): 596–605. doi:10.1107/S0108768103012291.

[prit0-3] J. M. Adams & R. G. Pritchard (1977). “The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid”. 《Acta Crystallographica Section B》 B33 (12): 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790.

[mckill-4] McKillop, A (1995). “Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis”. 《Tetrahedron》 51 (22): 6145. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.

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