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원자 반지름: 두 판 사이의 차이

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주기율표의 주어진 족에서 아래로 내려갈수록 원자 반지름이 커지는 것은 주로 오비탈의 주양자수가 증가하며 더 큰 전자껍질이 추가되기 때문이다. 새 전자껍질이 더해질 때 원자 반지름이 확 커지는 것은 각 주기의 맨 끝에 있는 비활성 원소와 그 다음그다음 주기의 알칼리 금속 원소의 원자 반지름을 비교해 보면 확인이 가능하다.
 
 
원자번호가 증가할수록 전자는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 쌓음의 원리에 따라 채워지게 된다.
 
이 때문에 4주기 [[전이 원소]]에서 전자는 최외각 껍질인 N껍질에N 껍질에 채워지는 게 아니라, 에너지 준위 차이 인해 M껍질에M 껍질에 채워지게 된다.
 
 
따라서 같은 주기에서 원자번호가 커질수록 전이 원소의 유효 핵전하의 증가가 그리 커지지 않는다.
 
참고자료참고 자료: Raymond Chang 일반화학,
 
<nowiki>https://www.scienceall.com/원자반지름atomic-radius/</nowiki>
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
== 읽을거리 ==