알칼리 전지: 두 판 사이의 차이

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'''알칼리 전지'''는 1차 전지 중 하나로 전해액으로 수산화칼륨을 사용한다. 기전력은 1.35V 정도이고, 납축전지에 견줘 진동에 강하고 자기방전이 적으며 열악한 주위 환경에서도 오래 사용할 수 있는 장점이 있다. 그러나 암페어 시효율이 낮고 가격이 비싼 것이 단점이다. 산화은 전지와 비교하면 에너지밀도가 낮고 수명이 짧지만 저렴하다. 알칼리 전지의 -극이라고 표기되어 있는 평평한 쪽은 내부적으로 아연 분말 전극이 연결되어 있다. 전지에서 볼록 튀어 나온 +극에는 이산화망간 전극이 연결되어 있다.
'''알칼리 전지'''는 1차 전지 중 하나로 전해액으로 수산화칼륨을 사용한다. 납축전지에 견줘 진동에 강하고 자기방전이 적으며 열악한 주위 환경에서도 오래 사용할 수 있는 장점이 있다. 그러나 암페어 시효율이 낮고 가격이 비싼 것이 단점이다. 산화은 전지와 비교하면 에너지밀도가 낮고 수명이 짧지만 저렴하다. 기본적으로 새 알칼리 전지는 1.5V 정도의 전압을 낸다. 여러개를 직렬연결해서 사용하면 전압을 얻을 수 있다. 대부분의 알칼리 전지는 충전이 불가능하지만, 일부는 충전이 가능하도록 설계되었다. 만약 충전이 가능하지 않은 알칼리전지를 충전하려고 하면 전지가 파열되서 독성물질이 흘러나올 가능성이 있다.

==역사==
==발명==
알칼리 전지는 캐나다 엔지니어 루이스 어리(Lewis Urry) 에 의해 1950년도에 발명되었다.
알칼리 전지는 캐나다 엔지니어 루이스 어리(Lewis Urry) 에 의해 1950년도에 발명되었다.


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: Zn (s) + 2OH<sup>−</sup> (aq) → ZnO (s) + H<sub>2</sub>O (l) + 2e<sup>−</sup>
: Zn (s) + 2OH<sup>−</sup> (aq) → ZnO (s) + H<sub>2</sub>O (l) + 2e<sup>−</sup>
: 2MnO<sub>2</sub> (s) + H<sub>2</sub>O (l) + 2e<sup>−</sup> →Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (s) + 2OH<sup>−</sup> (aq)
: 2MnO<sub>2</sub> (s) + H<sub>2</sub>O (l) + 2e<sup>−</sup> →Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (s) + 2OH<sup>−</sup> (aq)
전지를 기기에 연결하면 전지 내부에서 산화‧환원 반응이 진행된다. 아연 전극은 산화아연 전극으로 변하는 산화반응이 일어나며, 이산화망간 전극은 삼산화이망간 전극으로 변하는 환원반응이 일어난다.

2010년 10월 24일 (일) 23:32 판

알칼리 전지는 1차 전지 중 하나로 전해액으로 수산화칼륨을 사용한다. 납축전지에 견줘 진동에 강하고 자기방전이 적으며 열악한 주위 환경에서도 오래 사용할 수 있는 장점이 있다. 그러나 암페어 시효율이 낮고 가격이 비싼 것이 단점이다. 산화은 전지와 비교하면 에너지밀도가 낮고 수명이 짧지만 저렴하다. 기본적으로 새 알칼리 전지는 1.5V 정도의 전압을 낸다. 여러개를 직렬연결해서 사용하면 더 큰 전압을 얻을 수 있다. 대부분의 알칼리 전지는 충전이 불가능하지만, 일부는 충전이 가능하도록 설계되었다. 만약 충전이 가능하지 않은 알칼리전지를 충전하려고 하면 전지가 파열되서 독성물질이 흘러나올 가능성이 있다.

발명

알칼리 전지는 캐나다 엔지니어 루이스 어리(Lewis Urry) 에 의해 1950년도에 발명되었다.

화학 원리

알칼리 전지의 음극은 내부에 아연 분말 전극이 연결되어 있고, 양극은 이산화망간 전극으로 이루어져 있다. 반쪽반응은 다음과 같다

Zn (s) + 2OH (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e
2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e →Mn2O3 (s) + 2OH (aq)

전지를 기기에 연결하면 전지 내부에서 산화‧환원 반응이 진행된다. 아연 전극은 산화아연 전극으로 변하는 산화반응이 일어나며, 이산화망간 전극은 삼산화이망간 전극으로 변하는 환원반응이 일어난다.