산화 칼슘

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산화 칼슘
Calcium oxide
이름
IUPAC 이름
Calcium oxide
별칭
Quicklime, burnt lime, unslaked lime, pebble lime, calcia
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.763
EC 번호
  • 215-138-9
E 번호 E529 (산도 조절제, ...)
485425
KEGG
RTECS 번호
  • EW3100000
UNII
UN 번호 1910
  • InChI=1S/Ca.O
    Key: ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
  • InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2
    Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU
  • O=[Ca]
성질
CaO
몰 질량 56.0774 g/mol
겉보기 White to pale yellow/brown powder
냄새 Odorless
밀도 3.34 g/cm3[1]
녹는점 2,613 °C (4,735 °F; 2,886 K)[1]
끓는점 2,850 °C (5,160 °F; 3,120 K) (100 hPa)[2]
Reacts to form calcium hydroxide
Methanol에서의 용해도 Insoluble (also in 다이에틸 에터, octanol)
산성도 (pKa) 12.8
−15.0×10−6 cm3/mol
구조
Cubic, cF8
열화학
40 J·mol−1·K−1[3]
−635 kJ·mol−1[3]
약리학
QP53AX18 (WHO)
위험
물질 안전 보건 자료 Hazard.com
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS07: Harmful
신호어 위험
H302, H314, H315, H318, H335
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
0
3
2
인화점 Non-flammable [4]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 5 mg/m3[4]
REL (권장)
TWA 2 mg/m3[4]
IDLH (직접적 위험)
25 mg/m3[4]
관련 화합물
다른 음이온
Calcium sulfide
Calcium hydroxide
Calcium selenide
Calcium telluride
다른 양이온
Beryllium oxide
Magnesium oxide
Strontium oxide
Barium oxide
Radium oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.

산화 칼슘(Calcium oxide, CaO)은 칼슘산화물생석회, 생회(生灰), 강회(剛灰), 백회(白灰)라고도 불린다. 일반적으로 탄산 칼슘(CaCO3)을 높은 온도로 가열하면 이산화탄소(CO2)를 잃으며 생성된다.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 생석회가 물에 용해되면 물과 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 생성되면서 이온화되어 용액염기성을 띤다.
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

이와 같은 성질 때문에 산성비와 화학 비료 등으로 산성화 된 논이나 밭을 중화시키는 데 많이 이용되었다. 하지만 중화 과정에서의 중화열의 양 및 물에 용해되는 과정에서의 용해열의 양이 비교적 크기 때문에 보관 시 밀폐하여 공기 중의 수분과의 접촉을 피해야 하며, 이온화도가 상당히 크기 때문에 수용액과의 직접적인 접촉을 피해야 한다. 이와 같은 주의를 기울이지 않을 시 불이 일어날 수 있으며, 피부 조직에 화상을 입을 수 있다.

각주[편집]

  1. Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.55쪽. ISBN 1439855110. 
  2. Calciumoxid 보관됨 2013-12-30 - 웨이백 머신. GESTIS database
  3. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  4. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0093”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).