플루오로황산

플루오로황산
Skeletal formula of fluorosulfuric acid	Spacefill model of fluorosulfuric acid
이름
	IUPAC 이름 Sulfurofluoridic acid
	체계명 Fluorosulfuric acid
	별칭 Fluorosulfonic acid,; Fluorosulphonic acid,; Fluorinesulfonic acid,; Fluorinesulphonic acid,; Fluoridosulfonic acid,; Fluoridosulphonic acid,; Sulfuric fluorohydrin, ; Epoxysulfonyl fluoride
식별자
CAS 번호	7789-21-1 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	23005 ;
ECHA InfoCard	100.029.227
EC 번호	232-149-4;
MeSH	Fluorosulfonic+acid
PubChem CID	24603;
RTECS 번호	LP0715000;
UNII	PPX0648643 ;
UN 번호	1777
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3033511 ;
	InChI InChI=1S/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) Key: UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYAW;
	SMILES OS(F)(=O)=O; FS(=O)(=O)O;
성질
화학식	FHO3S
몰 질량	100.06 g·mol−1
겉보기	Colorless liquid
밀도	1.726 g cm−3
녹는점	−87.5 °C; −125.4 °F; 185.7 K
끓는점	165.4 °C; 329.6 °F; 438.5 K
산성도 (pKa)	-10
염기도 (pKb)	24
짝염기	Fluorosulfate
구조
배위 기하 구조	Tetragonal at S
분자 형상	Tetrahedral at S
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0996
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314, H332
GHS 예방조치문구	P280, P305+351+338, P310
관련 화합물
관련 화합물	Antimony pentafluoride; Trifluoromethanesulfonic acid; Hydrofluoric acid
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

플루오로황산 또는 플루오로설폰산은 화학식이 HSO₃F인 무기 화합물이자 초강산의 일종이다.

화학적 성질[편집]

보통 무색을 띠는 액체상태로 존재하나 상업용 샘플은 종종 노란색을 띄는 경우도 있다. 극성 유기 용매(예:나이트로벤젠, 아세트산, 아세트산에틸 등)에는 잘 용해되나 알케인과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않으며, 산성도가 매우 강하여 거의 모든 유기 화합물을 탈수소화 시켜 분해해버린다.^[2] 또한 플루오로술폰산은 황산과 플루오린화 수소산에 의해 천천히 가수분해되며, 가수분해에 있어서는 삼플루오르화메테인술폰산(CF₃SO₃H)과 비교하여 보다 안정적이다.

플루오로설폰산은 다음과 같이 용액에서 자기 스스로 조금씩 이온화한다.

2HSO₃F ⇌ H₂SO₃F⁺ + SO₃F⁻ K = 4.0 × 10⁻⁸ (298 K일 때)

제조[편집]

플루오린화 수소산에 삼산화 황을 가하여 만든다.^[3]

SO₃ + HF → HSO₃F

초강산으로서의 성질[편집]

가장 잘 알려진 단순한 구조의 브뢴스테드-로리 산중 하나이다.^[4] 황산의 경우 H₀의 값이 -12인데 비해 플루오로술폰산은 -15.1의 값을 나타낸다. 플루오로설폰산을 가장 강력한 루이스 산인 오플루오린화 안티모니와 혼합할 시 훨씬 더 강력한 산인 마법산을 형성한다.

용도[편집]

크리스탈을 가공하는 용도로 사용된다.
실험실에서 플루오린화물을 만드는 용도로 사용된다.

안전성[편집]

플루오로설폰산은 독성과 부식성이 매우 높은 것으로 간주되며, 가수분해되어 부식성의 플루오린화 수소 기체를 방출시킨다. 플루오로설폰산에 물을 가할 때는 황산에 물을 가할 때보다도 더 격렬하게 반응한다.

같이 보기[편집]

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플루오로황산

각주[편집]

↑ ^가 ^나 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.
↑ Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235.
↑ Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730.
↑ Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842.

[sigma-1] 가 ^나 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.

[2] Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235.

[3] Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730.

[4] Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842.

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