반데르발스 힘: 두 판 사이의 차이

[[물리화학]]에서, '''판데르발스 힘'''({{lang|en|van der Waals force}})은 [[공유결합]]이나 [[이온]]의 [[전기적 상호작용]] 보다는 [[분자]]간(혹은 한 분자 내의 부분 간)의 인력이나 척력을 말한다.<ref>{{GoldBookRef | file=V06597 |제목=van der Waals forces | year=1994}}</ref> 즉,무극성 분자에서 전자의 운동으로 순간적인 쌍극자가 형성되면 그 옆의 분자도 일시적인 편극이 일어나서 유발 쌍극자가 생성된다. 이런 순간적인 쌍극자와 유발 쌍극자의 인력을 반 데르 발스 힘이라고 한다.

작은 크기의 [[알코올]] 분자에선 하이드록시기가[[하이드록시기]]가 약한 분자간 힘(반데르발스판데르발스 힘)을 결정한다. 큰 크기의 알코올에서는 비극성인 탄화수소 사슬이 분자의 성질과 용해도를 결정한다. 반데르발스 힘은 물질의 비극성 부분의 길이가 늘어날 수록 커진다.

반데르발스판데르발스 힘은 원자, 분자, 그리고 표면간의 인력을 포함한다. 반데르발스판데르발스 힘이 근처의 입자에 의한 편극에 의해 발생되기 때문에 [[공유결합]]이나 [[이온결합]]과는 다르다.

[[분자간 힘]]은 네 가지 주요 원인이 있다. 대개 분자간 위치에너지는[[위치 에너지]]는 서로 가까이 다가가면 작용하여 분자의 붕괴를 막는 반발 성분과 세 가지 요인으로 이루어진 인력 성분을 갖는다.

# 전하(이온의 경우), [[전기 쌍극자|쌍극자]](반전 중심이 없는 분자의 경우), [[다중극 전개|사중극자]](입방체보다 대칭성이 떨어지는 모든 분자), 그리고 일반적으로 영구적 다중극 간의 [[정전기]]적 상호작용. 정전기적 상호작용은 가끔 [[윌렘 헨드릭 키솜]]의 이름을 따서 [[키솜 상호작용]] 혹은 키솜 힘이라 불린다.

# 세 번째 인력은 그것을 [[분산력]]이라 불렀던 [[프리츠 런던]]의 이름을 따서 [[런던 힘이라힘]]({{lang|en|London force}})이라 붙여졌다. 이것은 무극성 원자에서만 보여지는 인력이지만 대칭성에 상관 없이 어떤 분자 간에도 작용한다.