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"패러데이의 전기분해 법칙"의 두 판 사이의 차이

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==패러데이의 법칙의 발견==
[[패러데이]]가 이 법칙을 얻어내기 이전에 1807년 [[험프리 데이비]](Humphrey Davy)는 화학전지를 이용해서 [[수산화나트륨(NaOH, Sodium Hydroxide)]][[수산화칼륨(KOH, Potassium Hydroxide)]]의 [[전기분해]](Electrolysis)를 통해 나트륨과 칼륨을 얻어내었다. 이 실험은 [[패러데이]]의 법칙의 발견에 매우 큰 영향을 미쳤다.
 
==데이비의 실험과 패러데이의 법칙 간의 상호관계==
데이비가 전지를 사용하여 전기분해를 하였다는 사실을 주목하여 데이비의 실험을 다시 한번 살펴보자. 전지의 [[전압]](전위차(Voltage)) 및 [[전류]](Electric Current)는 [[전압계]](Voltage Meter)와 [[전류계]]로 측정이 가능하다. 물론 패러데이의 시절에 전압계와 전류계가 없었다고 가정해도, 전지를 사용하는 시간과 석출되는 나트륨, 칼륨의 양을 측정하는 것은 원시적인 방법으로도 가능하다. 따라서 패러데이는 전지를 통해 흐르는 [[전하량]]과 전기분해 생성물의 양 간의 관계를 정량적으로 파악하였는데, 여기서 패러데이의 법칙이 나왔으며 이런 점에서 데이비의 실험과 패러데이의 법칙의 발견에는 상호성이 있다는 것을 알 수 있다.
 
==패러데이의 법칙==
*<math>\ e = 1.60217646 \times 10^{-19} [C/1 e^{-}]</math>
*<math>\ Q = N_{0}*e = (6.0221420 \times 10^{23})(1.60217646 \times 10^{-19}) = 96,485.31 [C/mol]</math>
<math>\ N_{0}</math>는 [[아보가드로 상수]](Amedeo Avogadro)의 수, <math>\ e^{-}</math>는 전자를 뜻하고, F는 전자 1몰의 전하량을 뜻한다. 이를 [[패러데이 상수 <math>\ F</math>라고 하고,]]이다. <math>\ I={Q}/{t}</math> (단, <math>\ I</math>는 전류, <math>\ Q</math>는 총 전하량, <math>\ t</math>는 전류가 흐르는 시간)이므로 이를 이용해(정확히 말해 <math>\frac{It}{F}</math>를 이용하여)전자의 몰 수를 구한 후, 이동하는 전자의 몰 수에 따라 생성되거나 소모되는 물질의 몰 수를 구하여 당량을 구해낼 수 있다.
 
== 참조 ==
* [[마이클 패러데이]]
* [[패러데이 상수]]
* [[패러데이 전자기 유도 법칙]]
* [[패러데이의 유도법칙]]
 
[[분류:전기]]