테트라플루오린화 탄소

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테트라플루오린화 탄소
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Carbon-tetrafluoride-3D-balls-B.png
이름
IUPAC 이름
Tetrafluoromethane
Carbon tetrafluoride
별칭
Carbon tetrafluoride, Perfluoromethane, Tetrafluorocarbon, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.815
EC 번호
  • 200-896-5
RTECS 번호
  • FG4920000
UNII
성질
CF4
몰 질량 88.0043 g/mol
겉보기 Colorless gas
냄새 odorless
밀도 3.72 g/l, gas (15 °C)
녹는점 −183.6 °C (−298.5 °F; 89.5 K)
끓는점 −127.8 °C (−198.0 °F; 145.3 K)
0.005%V at 20 °C
0.0038%V at 25 °C
용해도 soluble in 벤젠, 클로로포름
증기 압력 3.65 MPa at 15 °C
106.5 kPa at −127 °C
5.15 atm-cu m/mole
1.0004823[1]
점도 17.32 μPa·s[2]
구조
Tetragonal
Tetrahedral
0 D
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 0575
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
인화점 Non-flammable
관련 화합물
다른 양이온
Silicon tetrafluoride
Germanium tetrafluoride
Tin tetrafluoride
Lead tetrafluoride
관련 fluoromethanes
Fluoromethane
Difluoromethane
Fluoroform
관련 화합물
Tetrachloromethane
Tetrabromomethane
Tetraiodomethane
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

테트라플루오린화 탄소(carbon tetrafluoride), 테트라플루오로메테인(tetrafluoromethane) 또는 사불화 탄소는 가장 간단한 플루오린화 탄소(CF4)이다.

탄소-플루오린 결합의 특성으로 인해 매우 높은 결합 강도를 갖는다. 할로알케인 또는 할로메테인으로 분류될 수 있다. 다수의 탄소-플루오린 결합 및 플루오린의 높은 전기 음성도 때문에, 테트라플루오린화 탄소의 탄소는 상당한 양의 부분 전하를 가지며, 이는 부가적인 이온 특성을 제공함으로써 4 개의 탄소-플루오린 결합을 강화시키고 단축시킨다. 테트라플루오로메테인은 강력한 온실 기체이다.

화학 결합[편집]

탄소-플루오린 결합은 유기 화학에서 가장 강한 단일 결합이다. 또한, 그들은 더 많은 탄소-플루오린 결합이 동일한 탄소에 첨가됨에 따라 강화된다. 플루오로메테인, 다이플루오로메테인, 트라이플루오로메테인 및 테트라플루오린화 탄소의 분자로 대표되는 단일 탄소 유기 플루오린 화합물에서, 탄소-[플루오린]] 결합은 테트라플루오린화 탄소에서 가장 강하다. 이 효과는 탄소가 0.76의 양의 부분 전하를 가지기 때문에 플루오린 원자와 탄소 사이의 증가된 쿨롱 힘에 기인한다.

생성[편집]

테트라플루오린화 탄소은 탄소 자체를 포함한 모든 탄소 화합물이 플루오린 대기 중에서 연소될 때 생성된다. 탄화수소의 경우 플루오린화 수소가 함께 만들어진다. 이산화 탄소, 일산화 탄소, 포스젠 등을 사플루오린화 황으로 플루오린화해서 만들 수 있다. 상업적으로는 플루오린화 수소와다이클로로다이플루오로메테인 또는 클로로트라이플르오로메테인과 반응하여 제조한다. 탄소 전극을 사용하여 금속 플루오린화물 MF, MF2전기 분해할 때에도 생성된다.

무수한 전구체와 플루오린으로도 만들 수 있지만, 플루오린 원소는 비싸고 취급하기가 어렵다. 결과적으로, CF4는 플루오린화 수소를 사용하여 산업적 규모로 제조된다.

CCl2F2 + 2 HF → CF4 + 2 HCl

테트라플루오린화 탄소은 탄화 규소와 플루오린의 반응을 이용해 실험실에서 제조할 수 있다.

SiC + 4 F2 → CF4 + SiF4

각주[편집]

  1. Abjean, R.; A. Bideau-Mehu; Y. Guern (1990년 7월 15일). “Refractive index of carbon tetrafluoride (CF4) in the 300-140 nm wavelength range”. 《Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment》 292 (3): 593–594. doi:10.1016/0168-9002(90)90178-9. 
  2. Kestin, J.; Ro, S.T.; Wakeham, W.A. (1971). “Reference values of the viscosity of twelve gases at 25°C”. 《Transactions of the Faraday Society》 67. doi:10.1039/TF9716702308.