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오존화물

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오존화물
이름
IUPAC 이름
Trioxidan-1-id-3-yl
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
25183
  • InChI=1S/HO3/c1-3-2/h1H/p-1
    Key: WURFKUQACINBSI-UHFFFAOYSA-M
  • InChI=1/HO3/c1-3-2/h1H/p-1
    Key: WURFKUQACINBSI-REWHXWOFAH
  • [O-]O[O]
  • [O-][O+][O-]
성질
O
3
몰 질량 47.997 g·mol−1
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.

오존화물O
3
다원자 이온이다. 알켄오존이 첨가되어 형성된 고리형 유기 화합물도 또한 오존화물이라고 부른다.

이온화 오존화물

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비유기성 오존화물은[1] 검붉은 색의 이다. 이 음이온굽은형의 오존 분자의 형태를 띄고 있다.

무기성 오존화물은 칼륨, 루비듐, 세슘 등을 오존에서 연소시키거나 알칼리 금속 수산화물을 오존으로 처리하여 형성된다. 이렇게 하면 각각 칼륨 오존화물, 루비듐 오존화물, 세슘 오존화물이 생성될 수 있다. 이것들은 비활성 기체로 구성된 대기에 초저온의 온도에서 다루어져야 하는 매우 민감한 폭발성 물질이다. 리튬소듐 오존화물은 매우 불안정하며 으로부터 시작되는 저온의 이온 교환으로 준비되어 있어야 한다. 소듐 오존화물인 로 분해되기 쉬워 이전에는 순수한 형태로 얻을 수 없다고 여겨졌으나, 크립탠드메틸아민의 도움으로 순수한 소듐 오존화물은 와 등구조적인 붉은색 크리스탈의 형태로 얻을 수 있게 되었다.[2][3]

이온화 오존화물은 화학적 산소 발생기에서 산소의 원천으로써 고려되고 있다. 테트라메틸암모늄 오존화물은 세슘 오존화물과 액체 암모니아의 염 복분해 반응을 통해 생성될 수 있는데, 이것은 348 K (75 °C)까지에서도 안정하다.

[4]

알칼리 토류 금속의 오존화물도 알려져 있는데, 마그네슘 오존화물 복합체는 저온 아르곤 매트릭스에서 분리되었다.[5]

단일 공유 결합 접합 구조

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아인산염 오존화물인 (RO)
3
PO
3
은 이산소 생산에 사용된다. 이것은 저온에서 다이클로로메테인의 아인산염 에스터를 오존화하여 생성할 수 있고, 분해되면 이산소와 아인산염 에스터를 생성한다. [6][7]

분자오존화물

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분자오존화물은 오존과 알켄 사이의 추가적인 작용으로 구성되어 있다. 이들은 가오존 분해 과정에서 거의 분리되지 않는다. 분자오존화물은 불안정하며 빠르게 C–O–O–C–O 형태의 5원자 구조인 트리옥솔란 고리로 분리된다.[8][9] 그것들은 주로 악취가 나는 기름진 액체의 형태로 나타나며, 그리고 물에서 카보닐 화합물인 알데하이드, 케톤, 과산화물로 빠르게 분해된다.

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같이 보기

[편집]

각주

[편집]
  1. Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). 《Advanced Inorganic Chemistry》 5판. 462쪽. 
  2. Korber, N.; Jansen, M. (1996). “Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands”. 《Chemische Berichte》 129 (7): 773–777. doi:10.1002/cber.19961290707. 
  3. Klein, W.; Armbruster, K.; Jansen, M. (1998). “Synthesis and crystal structure determination of sodium ozonide”. 《Chemical Communications》 (6): 707–708. doi:10.1039/a708570b. 
  4. Jansen, Martin; Nuss, Hanne (August 2007). “Ionic Ozonides”. 《Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie》 633 (9): 1307–1315. doi:10.1002/zaac.200700023. 
  5. Wang, Guanjun & Gong, Yu & Zhang, Qingqing & Zhou, Mingfei. "Formation and Characterization of Magnesium Bisozonide and Carbonyl Complexes in Solid Argon". The journal of physical chemistry. A. 114 (2010). 10803-9. https://www.researchgate.net/publication/46392397_Formation_and_Characterization_of_Magnesium_Bisozonide_and_Carbonyl_Complexes_in_Solid_Argon
  6. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). 〈Chapter 16: The group 16 elements〉. 《Inorganic Chemistry, 3rd Edition》. Pearson. 496쪽. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  7. Wasserman, Harry H.; DeSimone, Robert W.; Chia, Kristie R. X.; Banwell, Martin G. (2001). 〈Singlet Oxygen〉. 《Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis》. 《e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis》. John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rs035. ISBN 978-0471936237. 
  8. Criegee, Rudolf (1975). “Mechanism of Ozonolysis”. 《Angewandte Chemie International Edition in English》 14 (11): 745–752. doi:10.1002/anie.197507451. 
  9. Ozonolysis mechanism on Organic Chemistry Portal site