염화 알루미늄

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
(염화알루미늄에서 넘어옴)

염화 알루미늄
Aluminium(III) chloride
Aluminium trichloride dimer
이름
IUPAC 이름
aluminium chloride
별칭
aluminium(III) chloride
aluminum trichloride
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.371
EC 번호
  • 231-208-1
1876
RTECS 번호
  • BD0530000
UNII
  • InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 예예
    Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 예예
  • InChI=1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
    Key: VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR
성질
AlCl3
몰 질량 133.341 g/mol (anhydrous)
241.432 g/mol (hexahydrate)[1]
겉보기 white or pale yellow solid,
흡습성
밀도 2.48 g/cm3 (anhydrous)
2.398 g/cm3 (hexahydrate)[1]
녹는점 192.6 °C (378.7 °F; 465.8 K)
(anhydrous)[1]
100 °C (212 °F; 373 K)
(hexahydrate, dec.)[1]
끓는점 180 °C (356 °F; 453 K) (sublimes)[1]
439 g/l (0 °C)
449 g/l (10 °C)
458 g/l (20 °C)
466 g/l (30 °C)
473 g/l (40 °C)
481 g/l (60 °C)
486 g/l (80 °C)
490 g/l (100 °C)
용해도 soluble in hydrogen chloride, ethanol, chloroform, carbon tetrachloride
slightly soluble in benzene
증기 압력 133.3 Pa (99 °C)
13.3 kPa (151 °C)[2]
점도 0.35 cP (197 °C)
0.26 cP (237 °C)[2]
구조
단사정계, mS16
C12/m1, No. 12[3]
a = 0.591 nm, b = 0.591 nm, c = 1.752 nm[3]
0.52996 nm3
6
Octahedral (solid)
Tetrahedral (liquid)
Trigonal planar
(단량체ic vapour)
열화학
91.1 J/mol·K[4]
109.3 J/mol·K[4]
−704.2 kJ/mol[4]
-628.8 kJ/mol[4]
약리학
D10AX01 (WHO)
위험
GHS 그림문자 GHS05: Corrosive[5]GHS06: Toxic
신호어 위험
H314[5]
P280, P310, P305+351+338[5]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazards (white): no code
0
3
2
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
anhydrous:
380 mg/kg, rat (oral)
hexahydrate:
3311 mg/kg, rat (oral)
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
 none[6]
REL (권장)
 2 mg/m3[6]
IDLH (직접적 위험)
 N.D.[6]
관련 화합물
다른 음이온
 en:Aluminium fluoride
en:Aluminium bromide
en:Aluminium iodide
다른 양이온
 en:Boron trichloride
en:Gallium trichloride
en:Indium(III) chloride
en:Magnesium chloride
en:Iron(III) chloride
en:Boron trifluoride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

염화 알루미늄(Aluminium chloride, AlCl3) 또는 알루미늄 삼염화물(aluminium trichloride)은 화학식 AlCl3(H2O)n (n = 0 or 6)을 지니는 화합물을 가리킨다. 비율이 1:3인 알루미늄과 염소 원자로 구성된다. 둘 다 흰 고체이지만 샘플은 종종 염화철(III)과 오염되는 경우가 있어 노란색을 띈다.

무수물은 상업적으로 중요하다. 녹는점/끓는점이 낮다. 알루미늄 금속 생산에 주로 생산/소비되지만 화학 산업의 다른 분야에서 대량으로 사용되기도 한다.[7] 이 화합물은 루이스산으로 인용되기도 한다. 이는 온화한 온도에서 중합체에서 단량체로 거꾸로 되돌리는 무기 화합물의 한 예이다.

안전[편집]

무수물 AlCl3는 염기와 격렬하게 반응하므로 적절한 주의가 필요하다. 흡입하거나 접촉하는 경우 안구, 피부, 호흡계에 자극을 줄 수 있다.[8]

각주[편집]

  1. ↑ 가 나 다 라 마 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.45쪽. ISBN 1439855110. 
  2. ↑ 가 나 Aluminum chloride 보관됨 2014-05-05 - 웨이백 머신. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2017-03-17.
  3. ↑ 가 나 Ketelaar, J. A. A. (1935). “Die Kristallstruktur der Aluminiumhalogenide II”. 《Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials》 90 (1–6). doi:10.1524/zkri.1935.90.1.237. S2CID 100796636. 
  4. ↑ 가 나 다 라 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.5쪽. ISBN 1439855110. 
  5. ↑ 가 나 다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-05.
  6. ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  7. ↑ Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Heck, Wolfgang; Stark, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert (2007), 〈Aluminum Compounds, Inorganic〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_527.pub2 
  8. ↑ Aluminum Chloride. solvaychemicals.us

외부 링크[편집]

위키미디어 공용에 관련된
미디어 분류가 있습니다.
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/w/index.php?title=염화_알루미늄&oldid=35373705"