염소산 칼륨

염소산 칼륨
The structure of the ions in potassium chlorate	The crystal structure of potassium chlorate
이름
	별칭 Potassium chlorate(V), Potcrate
식별자
CAS 번호	3811-04-9 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	18512 ;
ECHA InfoCard	100.021.173
EC 번호	223-289-7;
PubChem CID	6426889;
RTECS 번호	FO0350000;
UNII	H35KS68EE7 ;
UN 번호	1485
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6047448 ;
	InChI InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC;
	SMILES [K+].[O-]Cl(=O)=O;
성질
화학식	KClO3
몰 질량	122.55 g mol−1
겉보기	white crystals or powder
밀도	2.32 g/cm3
녹는점	356 °C (673 °F; 629 K)
끓는점	400 °C (752 °F; 673 K) decomposes
물에서의 용해도	3.13 g/100 mL (0 °C); 4.46 g/100 mL (10 °C); 8.15 g/100 mL (25 °C); 13.21 g/100 mL (40 °C); 53.51 g/100 mL (100 °C); 183 g/100 g (190 °C); 2930 g/100 g (330 °C)
용해도	soluble in glycerol; negligible in 아세톤 and liquid ammonia
glycerol에서의 용해도	1 g/100 g (20 °C)
자화율 (χ)	−42.8·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.40835
구조
결정 구조	monoclinic
열화학
열용량 (C)	100.25 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	142.97 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−391.2 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-289.9 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0548
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H271, H302, H332, H411
GHS 예방조치문구	P220, P273
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 3 OX
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1870 mg/kg (oral, rat)
관련 화합물
다른 음이온	Potassium bromate; Potassium iodate; Potassium nitrate
다른 양이온	Ammonium chlorate; Sodium chlorate; Barium chlorate
관련 화합물	Potassium chloride; Potassium hypochlorite; Potassium chlorite; Potassium perchlorate
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate) 또는 염소산 포타슘은 KClO₃ 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다. 순수 형태에서는 흰 결정 물질이다. 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다. 광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다. 더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다. 이 반응은 이산화망가니즈 MnO₂와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70°C에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다. 단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다. 흡습성은 없다. 물에 녹고, 알코올에도 소량 녹는다. 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.

화학식	KClO₃
분자량	122.55g/mol
녹는점	368°C
끓는점	400°C (분해)
비중	2.326 (39°C)
비열용량	100.25J/(mol·K)
용해도	8.15g/100mL

이용[편집]

다음의 용도로 쓰인다.

산화제로서 성냥·연화·폭약 등의 원료가 되고, 표백제·염료·의약품 등의 제조에도 사용된다. 장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물·인·황 등 가연성 물질과 접촉하기만 해도 폭발한다. 마찰·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산이나 진한 질산과 접촉해도 잘 폭발한다. 혼합폭약으로 쓰이기도 하며, 극약이다. 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다.

준비[편집]

3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

각주[편집]

위키미디어 공용에 관련된
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염소산 칼륨

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↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005년 2월 12일). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems”. 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379–390. 2010년 11월 28일에 확인함.

같이 보기[편집]

염소산

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[chemister-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 “potassium chlorate”. 2015년 7월 9일에 확인함.

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함.

[b1-3] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 0-618-94690-X.

[sigma-4] 가 ^나 ^다 “Potassium chlorate”. 2012년 9월 22일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 7월 9일에 확인함.

[5] Michael Chambers. “ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 2015년 7월 9일에 확인함.

[6] Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005년 2월 12일). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems”. 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379–390. 2010년 11월 28일에 확인함.

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