다이보레인
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다이보레인(diborane, 디보란)은 B2H6 화학식을 갖는, 붕소와 수소를 이루는 화합물이다. 실내 온도에서는 달콤한 향의 무색의 기체이다. 다이보레인은 공기와 잘 섞이기 때문에 폭발 혼합물을 만들기 쉽다. 다이보레인은 실내 온도에서 습기가 찬 공기에 닿으면 자연 발화한다.
합성[편집]
- 8 BF3 + 6 NaH → B2H6 + 6 NaBF
- 4 BCl3 + 3 LiAlH4 → 2 B2H6 + 3 LiAlCl4
- 4 BF3 + 3 NaBH4 → 2 B2H6 + 3 NaBF4
- 2 BH4− + 2 H+ → 2 H2 + B2H6
- 2 NaBH4 + I2 → 2 NaI + B2H6 + H2
반응[편집]
- B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
- B2H6 + 6 MeOH → 2 B(OMe)3 + 6 H2
- B2H6 + 2 LiH → 2 LiBH4
- B2H6 + HX → B2H5X + H2 (X = Cl, Br)
역사[편집]
다이보레인은 19세기 금속 붕소화물을 가소분해하면서 처음 합성하였으나, 이에 대해 분석되지는 않았다. 1912년부터 1936년까지 앨프리드 스톡은 연구를 통해 에테인과 같은 구조의 다이보레인을 처음 제안하였다.[1] S. H. 바우어는 전자회절 측정을 통해 그가 제안한 구조를 지지하는 것으로 보였다.[2][3]
더 읽기[편집]
- H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975. ISBN 0-471-11280-1.
각주[편집]
- ↑ Stock A. (1933). 《The Hydrides of Boron and Silicon》. New York: Cornell University Press.
- ↑ Bauer S.H. (1937). “The Structure of Diborane”. 《Journal of the American Chemical Society》 59 (6): 1096. doi:10.1021/ja01285a041.
- ↑ Bauer S.H. (1942). “Structures and Physical Properties of the Hydrides of Boron and of their Derivatives”. 《Chemical Reviews》 31: 43–75. doi:10.1021/cr60098a002.
외부 링크[편집]
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