아세트산
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| 일반적인 성질 | |
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| 화학식 | CH3COOH |
| CAS 번호 | 64-19-7 |
| PubChem | 176 |
| ChemSpider | 171 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 | 액체 |
| 분자량 | 60.05 g/mol |
| 녹는점 | 289.85 K 16.7 °C 62.06 °F |
| 끓는점 | 391.25 K 118.1 °C 244.58 °F |
| 밀도 | 1.049 g/cm3 |
| 형태 | 무색 |
| 열화학적 성질 | |
| ΔHf˚gas | 438.1 kJ/mol |
| ΔHf˚liquid | -483.5 kJ/mol |
| S˚gas | 195 kJ/mol |
| S˚liquid | 158.0 kJ/mol |
| 안전성 | |
| 섭취 | 삼킬 경우 심각한 손상과 이에 따른 사망을 야기할 수 있다. 목에 통증, 구토, 설사 등이 일어날 수 있다. 1.0ml 정도의 적은 양을 삼킨다고 하여도 식도궤양을 일으킬 수 있다.[1] |
| 흡입 | 고농도의 증기를 흡입할 경우 코 안쪽, 목, 폐에 심각한 손상을 입힐 수 있다. 호흡 곤란이 일어날 수 있다. 자극의 정도나 냄새로 농도를 가늠하는 것은 좋은 방법이 아니다.[1] |
| 피부 | 고농도의 용액에 접촉하였을 경우 심각한 피부의 손상을 입힐 수 있다. 발적, 통증, 화상이 일어날 수 있다. 고농도의 증기와 접촉할 경우 피부가 민감해질 수 있다.[1] |
| 눈 | 고농도의 용액에 접촉하였을 경우 눈에 심각한 손상을 입힐 수 있고 심할 경우 실명에까지 이를 수 있다. 증기에 노출될 경우 눈물을 흘리거나 자극을 받을 수 있다.[1] |
아세트산(acetic acid) 또는 초산(醋酸)은 대표적인 카복실산 중 하나이다. 분자식은 CH3COOH이다. 식초의 주성분으로 3~5%정도 함유되어 있어[2]식초의 신맛을 내기 때문에 초산이라고도 한다. 순수한 것은 어는점이 높아 겨울철에 쉽게 고체 상태로 되므로 빙초산이라고도 한다.
성질
물리적 성질
상온에서는 무색의 자극성 강한 냄새를 가진 신맛이 있는 액체로 존재한다. 녹는점은 16.7 °C, 끓는점은 118.1 °C이다.[3] 임계 온도는 321.5 °C이고 임계 압력은 57.2기압이다. 연소열은 209.4kcal이며 증발열은 85cal/g, 용융열은 44.7cal/g이다. 물, 알코올, 에테르 등에 잘 녹고 유기 용매에도 잘 녹는다.[2] 황, 인 등의 유기 화합물을 녹이기 때문에 용매로 사용된다.[3]
수소 원자를 제외하고는 모든 원자가 한 평면위에 있다. C-C 결합 길이는 1.54±0.04Å, C=O는 1.24±0.03Å, C-O는 1.43±0.03Å이다. 분자 간에는 수소 결합이 강하게 작용하며, 일부는 이합체를 형성하고 있다.[2]
화학적 성질
폭발범위의 하한은 4.0%이며, 인화점은 41.7 °C이다. 자연발화온도는 566 °C이다. 대부분의 금속과 염을 만드며, 물과 혼합할 경우 부식성이 높은 용액을 만든다. 태울 경우 푸른 불꽃을 내며 타고 이산화탄소와 물이 생성된다.[2]
아세트산의 이온화 상수는 1.8X10-5으로 비교적 약산으로 분류된다.[4] 아세트산은 일양성자산으로, 탄소 원자와 결합하고 있는 세 개의 수소 원자는 해리되지도 않고 금속으로 치환되지도 않는다.[3]
아세트산이 관여된 반응으로는 대표적으로 다음과 같은 것이 있다.[3]
- 염기, 산화물, 탄산염, 황화물, 금속 등과 반응하여 아세트산염을 생성한다.
- 알코올과 반응하여 에스터를 생성한다.
- 삼염화 인과 반응하여 염화아세틸(CH3COCl)을 생성한다. 염화아세틸은 아세틸기 전이 반응을 위한 시약으로 사용된다.
- 촉매 존재 하에 석회와 반응하면 아세톤과 탄산 칼슘이 생성된다.
- 염소와 반응하여 클로로아세트산, 다이클로로아세트산, 트라이클로로아세트산을 만든다.
호흡 반응
아세트산은 일부 호흡 반응에 쓰일 수 있는데 그 반응식은 다음과 같다.
- CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O + E
제법
아세트산 발효
Bacterium aceti와 같은 세균은 에탄올과 산소를 이용하여 아세트산 발효를 일으켜 아세트산을 생산할 수 있다. 반응식은 다음과 같다.
맥주나 포도주 등의 알코올성 음료를 오래 놔둘 경우 시어질 때가 있는데, 이 역시 같은 원인으로 아세트산이 생성되었기 때문이다.[3]
메탄올과 일산화탄소로의 합성
아세트산을 합성하는 방법 중 하나는 메탄올과 일산화탄소로부터 직접적으로 아세트산을 합성하는 방법이다. 반응식은 다음과 같다.
이 반응은 약 650기압 정도의 고압에 약 250 °C의 온도에서 진행되며 아이오딘화 코발트를 촉매로 하여 액체상에서 진행된다. 반응이 완료되면 생성물은 촉매로부터 분리되고 정제되어 99.8%의 순도를 가진 아세트산이 완성된다.[3]
그 외의 방법
그 외 아세트산을 제작하는 방법으로는 다음과 같은 것이 주로 사용된다.[2]
- 아세틸렌에 물을 첨가한다.
- 에탄올을 산화시켜 얻을 수 있는 아세트알데하이드를 아세트산 망간이나 아세트산 세륨 등을 촉매로 하여 산화시켜 만든다.
- 뷰테인 또는 프로페인 등을 산화시킬 때 생성되는 물질 중 하나이다.
- 목재의 건류에 의해 생성된다.
용도
아세트산은 주로 다음과 같은 용도로 사용된다.[2][3]
생체 내에서의 작용
아세트산은 체내에서 당, 아미노산, 지방 등의 대사의 결과 생성되기도 한다.
알코올성 음료를 마시면 체내에 에탄올이 들어오게 되는데, 이는 알코올 수소이탈효소에 의하여 아세트알데하이드가 된다. 아세트알데하이드는 다시 알데하이드 수소이탈효소 등에 의해 아세트산으로 바뀌게 된다. 이렇게 해서 생성된 아세트산은 아세틸CoA 등으로 바뀌어 TCA 회로에 투입되어 ATP 생산에 사용되거나 다른 대사과정에 사용된다.[2]
주석
- ↑ 가 나 다 라 아세트산 MSDS
- ↑ 가 나 다 라 마 바 사 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈아세트산〉, 《화학대사전》(Vol. 5), 서울: 世和, 2001, 689~690쪽.
- ↑ 가 나 다 라 마 바 사 Considine, G. D. et al., "ACETIC ACID", Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, pp. 6~7.
- ↑ Parker, S. P. et al., "Acetic acid", McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993, p. 5.
참고 문헌
- Considine, G. D. et al., Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005.
- Parker, S. P. et al., McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993.
- 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
- http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/a0326.htm
