아질산염

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아질산염 이온
아질산염 이온 모형
아질산염

아질산염(亞窒酸鹽) 이온은 NO2 화학식을 지니는 음이온이다. MINO2 및 MⅡ(NO2)2, MIONO 등으로 표시한다. 일반적으로 환원제, 산화제 등으로 작용한다.

아질산염 이온[편집]

아질산 나트륨[편집]

아질산 나트륨은 질소산화물을 수용성 수산화 나트륨이나 탄산 나트륨 용액에 통과시켜 산업적으로 만들어낸다.[1]

NO + NO2 + 2NaOH (or Na2CO3) → 2NaNO2 +H2O (또는 CO2)

이 산물은 재결정으로 정화시킬 수 있다. 알칼리 금속 아질산염은 녹는점(KNO2의 경우 441 °C)에 이를때까지 열적으로 안정적이다. 암모늄 아질산삼산화 이질소 N2O3로 만들 수 있다.

2NH3 + H2O +N2O3 → 2NH4NO2

산의 특성[편집]

수용액 상태의 아질산약산이다.

HNO2 Equilibrium.svg H+ + NO2-; pKa = ca. 3.3 at 18 °C[2]

아질산은 휘발성이다. 불균등화 반응 관점에서 안정적이지 않다.

3HNO2 (aq) Equilibrium.svg H3O+ + NO3- + 2NO

산화와 환원[편집]

산화 반쪽 반응 E0/V
NO3- + 3H+ + 2e- Equilibrium.svg HNO2 + H2O +0.94
2HNO2+ 4H+ + 4e- Equilibrium.svg H2N2O2 + 2H2O +0.86
N2O4 + 2H+ + 2e- Equilibrium.svg 2HNO2 +1.065
2HNO2+ 4H+ + 4e- Equilibrium.svg N2O + 3H2O +1.29
  • H2N2O2 + 2H+ + 2e- Equilibrium.svg N2 + 2H2O; E0 = 2.65V
  • 5NO2- + 2MnO4- + 6H+ → 5NO3- + Mn2+ + 3H2O
  • HNO2 + N2H5+ → HN3 + H2O + H3O+
    HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O

주석[편집]

  1. Greenwood, pp 461-464.
  2. IUPAC SC-Database A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands.