산화 에틸렌

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산화 에틸렌(ethylene oxide)
Ethylene-oxide-2D.png
Ethylene-oxide-from-xtal-3D-balls.png
일반적인 성질
이름 산화 에틸렌(ethylene oxide)
화학식 C2H4O
물리적 성질
상태 기체
분자량 44.05 g/mol
녹는점 161.85 K (-111.3 °C, -168.34 °F)
끓는점 286.65 K (13.5 °C, 56.3 °F)
형태 무색
열화학적 성질
ΔHf˚gas -52.6 kJ/mol
gas 243 kJ/mol
안전성
흡입 흡입할 경우 독성을 가지고 호흡기에 자극을 준다. 증기는 졸음과 어지러움을 일으킬 수 있다. 후각을 둔감하게 만들고 높은 냄새한계농도를 가지고 있기 때문에 냄새로 산화 에틸렌의 존재를 판별하는 것은 피해야 한다.[1]
피부 피부에 자극을 준다. 기체에 노출될 경우 동상을 입을 수 있다. 산화 에틸렌 용액은 피부에 화상을 입힐 수 있다.[1]
눈에 자극을 준다. 기체에 노출될 경우 동상을 입을 수 있다. 산화 에틸렌 용액은 눈에 화상을 입힐 수 있다.[1]

산화 에틸렌(ethylene oxide)는 에테르의 일종이다. 에폭사이드 화합물의 일종이기도 하다. 분자식C2H4O이다. 주로 에틸렌 글리콜의 합성 원료로 사용된다.

성질[편집]

상온에서 무색의 기체 상태로 존재한다. 녹는점은 -111.3°C, 끓는점은 13.5°C이다. 액체 상태에서의 비중은 0.887이다. 또는 알코올과는 임의의 비율로 섞일 수 있으며 에테르에도 잘 녹는다. 이 혼합되어 있을 경우 분해하여 에틸렌 글리콜이 된다.[2]

제법[편집]

산화 에틸렌을 제조하는 방법으로는 에틸렌 촉매 존재 하에서 산소로 산화시키는 방법이 가장 많이 사용된다. 반응식은 다음과 같다.

CH2=CH2 + 1/2 O2C2H4O

이론적으로는 약 70%수득률을 보이지만, 온도가 높아지면 수득률이 떨어지기 때문에 높은 수득률을 위해서는 온도의 세밀한 조절이 필요하다. 다음과 같은 부반응은 수득률을 떨어트리는 주된 요인 중 하나이다.

CH2=CH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

에틸렌을 산화시킬 때 공기나 순수한 산소 모두 사용이 가능하다. 에틸렌을 산화하는 데는 공기나 순수한 산소 모두 사용이 가능하다. 공기를 사용할 경우 공기의 정화작업이 공정에 포함되고 산소를 사용할 경우 이산화 탄소제거 과정과 산소 생산 과정이 포함된다.[2]

용도[편집]

산화 에틸렌은 주로 다른 물질을 합성하는 데에 많이 사용된다. 산화 에틸렌으로부터 합성되는 물질은 다음과 같다.[2]

안전성[편집]

생화학적으로 반응성이 매우 높다. 산화 에틸렌은 발암물질로 작용하는 것으로 알려져 있고, 돌연변이원으로도 작용할 수 있다.[2] 또한 신경계에 손상을 입힐 수 있고, 수중 생명체에 해를 끼칠 수 있다. 가연성과 폭발성도 높기 때문에 취급에 주의를 요한다.[1]

주석[편집]

  1. 산화 에틸렌 MSDS
  2. Considine, G. D. et al., "ETHYLENE OXIDE", Van Nostrand's encyclopedia of chemistry, 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, p. 590.

참고문헌[편집]

같이 보기[편집]