산화 마그네슘
(산화마그네슘에서 넘어옴)
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| 이름 | |
|---|---|
| 별칭
Magnesia
Periclase | |
| 식별자 | |
| ChEMBL | |
| ECHA InfoCard | 100.013.793 |
| EC 번호 |
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| E 번호 | E530 (산도 조절제, ...) |
PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| MgO | |
| 몰 질량 | 40.304 g/mol[1] |
| 겉보기 | White powder |
| 냄새 | Odorless |
| 밀도 | 3.6 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1] |
| 끓는점 | 3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1] |
| 용해도 | Soluble in acid, ammonia insoluble in alcohol |
| 띠간격 | 7.8 eV[2] |
자화율 (χ)
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−10.2·10−6 cm3/mol[3] |
| 열전도율 | 45–60 W·m−1·K−1[4] |
굴절률 (nD)
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1.7355 |
| 6.2 ± 0.6 D | |
| 구조 | |
| Halite (cubic), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 4.212Å
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| Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−) | |
| 열화학 | |
열용량 (C)
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37.2 J/mol K[5] |
표준 몰 엔트로피 (S
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26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[6] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[6] |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)
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-569.3 kJ/mol[5] |
| 약리학 | |
| A02AA02 (WHO) A06AD02, A12CC10 | |
| 위험 | |
| 주요 위험 | Metal fume fever, Irritant |
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 0504 |
| R-phrases (outdated) | R36, R37, R38 |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | Non-flammable |
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용)
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TWA 15 mg/m3 (fume)[7] |
REL (권장)
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None designated[7] |
IDLH (직접적 위험)
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750 mg/m3 (fume)[7] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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Magnesium sulfide |
다른 양이온
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Beryllium oxide Calcium oxide Strontium oxide Barium oxide |
관련 화합물
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Magnesium hydroxide Magnesium nitride |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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산화 마그네슘(magnesium oxide, 실험식: MgO)은 페리클레이스로서 자연적으로 발생하고 하얀 빛을 띄는 흡습성의 고체 광물이며, 마그네슘의 원천이다. 산화 마그네슘은 시멘트, 제산지, 의학 등의 용도로 응용할 수 있으며, 녹는점이 굉장히 높아 내화 벽돌의 원료로도 쓰인다.
생성[편집]
산화 마그네슘은 탄산 마그네슘이나 수산화 마그네슘의 하소를 통해서, 또는 염화 마그네슘을 석회와 열처리하여 생성할 수 있다. 또한, 마그네슘을 공기 중에서 직접 태워서도 얻을 수 있다.
주의[편집]
밝고 하얀 빛으로 산화하는 마그네슘 리본을 태우면 가루를 낼 수 있는데, 이로 말미암아 산화 마그네슘을 쉽게 만들 수 있다. 그러나 밝은 불꽃은 진화하기 쉽지 않고 해로운 강도의 자외선을 방출한다. 산화 마그네슘 기체를 흡입하면 금속열을 유발할 수 있다.[8]
같이 보기[편집]
각주[편집]
- ↑ 가 나 다 라 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.74쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). “Self-consistent electronic structures of MgO and SrO” (PDF). 《Solid State Communications》 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. 2016년 3월 3일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2020년 11월 2일에 확인함.
- ↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.133쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers 보관됨 2013-12-30 - 웨이백 머신. konoshima.co.jp
- ↑ 가 나 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.15쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ 가 나 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.2쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0374”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ “National Pollutant Inventory – Magnesium Oxide Fume Fact Sheet”. 2006년 2월 23일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2006년 2월 23일에 확인함.
외부 링크[편집]
- (영어) Data page at UCL
- (영어) Ceramic data page at NIST
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