사이안화 암모늄

사이안화 암모늄
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the cyanide anion
식별자
CAS 번호	12211-52-8 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	140210 ;
PubChem CID	159440;
UNII	898Y75UR3N ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID00153500 ;
	InChI InChI=1S/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1 Key: ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O ; InChI=1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1 Key: ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW;
	SMILES [C-]#N.[NH4+];
성질
화학식	NH4CN
몰 질량	44.0559 g/mol
겉보기	colourless crystalline solid
밀도	1.02 g/cm3
끓는점	36 °C (97 °F; 309 K)
물에서의 용해도	very soluble
용해도	very soluble in alcohol
관련 화합물
다른 음이온	Ammonium hydroxide; Ammonium azide; Ammonium nitrate
다른 양이온	Sodium cyanide; Potassium cyanide
관련 화합물	Ammonia; Hydrogen cyanide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

사이안화암모늄(Ammonium cyanide)은 불안정한 무기 화합물이며 분자식은 NH₄CN이다.

용도[편집]

사이안화암모늄은 일반적으로 유기합성에 사용되며, 불안정하기 때문에 상업적으로 팔거나 운송하지 않는다.

사이안화암모늄은 저온에서 사이안화수소를 암모니아수에 투입함으로써 용액 상태로 취할 수 있다.

HCN + NH₃(aq) → NH₄CN(aq)

혹은 사이안화칼슘과 탄산암모늄 간의 반응으로도 취할 수 있다.

Ca(CN)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2 NH₄CN + CaCO₃

건조상태의 사이안화암모늄을 위해서는 사이안화칼륨혹은 페로사이안화칼륨을 염화암모늄과 반응시킨 후 증기를 응축시키면 된다.

KCN + NH₄Cl → NH₄CN + KCl

사이안화암모늄은 암모니아와 사이안화수소로 분해되며 그 과정에서 사이안화수소의 검은색 중합체를 생성하기도 한다.^[1]

NH₄CN → NH₃ + HCN

특정 금속염과 반응하면 복분해를 일으킨다. 글리옥살과 반응하면 글라이신을 생성한다.

NH₄CN + (CHO)₂ → NH₂CH₂COOH + HCN

케톤과 반응하면 아미노니트릴을 생성한다.

NH₄CN + CH₃COCH₃ → NH₂CH₂CH₂CH₂CN + H₂O

고체 사이안화암모늄과 용액 상태의 사이안산=화암모늄은 모두 독성이 강하다. 섭취는 사망으로 이어질 수 있다. 고체 상태의 사이안화암모늄은 맹독성을 갖고 있는 사이안화수소와 암모니아로 분해되기 때문에 노출되면 위험하다.

구성 원소: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

↑ Matthews, Clifford N (1991). 〈Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway〉. 《Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens》. Lecture Notes in Physics 390. 85–87쪽. doi:10.1007/3-540-54752-5_195. ISBN 978-3-540-54752-5.

A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.